Qual é a massa de NaOH necessária para precipitar todos os íons F e + 2 de 25 mL de uma solução de 0,5 mol/L de F e N O 3 2 ? Show
O NaOH e o F e N O 3 2 reagem segundo a reação: 2 N a O H + F e N O 3 2 → F e O H 2 + N a 2 N O 3 Ou seja, a proporção entre o NaOH e o F e N O 3 2 é 2:1! Assim, se temos 25 mL de uma solução de 0,5 M de F e N O 3 2 , temos: 0,025 L × 0,5 M = 0,0125 m o l d e F e N O 3 2 Como a proporção é 2:1, precisaremos de 0,025 mol de NaOH! Isso quer dizer que precisaremos de: 0,025 m o l × 40 g / m o l = 1 g (Ufpr 1995/Adaptada) Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1mol/L. Dadas as massas atômicas: Na=23; O=16 e H=1, considere as afirmações: I) A massa de NaOH necessária para se preparar 500mℓ desta solução é de 2,0 gramas. II) A partir da solução 0,1mol/L de NaOH, para se obter 1L de solução NaOH na concentração 0,01mol/L, precisa-se diluir 10 vezes a solução inicial. III) São necessários 20 mL de HCℓ 0,05 mol/L para neutralizar 10ml de solução 0,1mol/L de NaOH. Está(ão) correta(s): massa = molaridade • massa molar • volume massa = molaridade • massa molar • volume Química• Ciep 417 Jose Do Patrocinio2 resposta(s)Concentração molar : Cm = 2,0 mol/L m = massa M = massa molar do hidróxido de sodio = 40g/mol V = volume da solução Cm = m/M*V 2 = m/0,5*40 m = 40g Concentração molar : Cm = 2,0 mol/L m = massa M = massa molar do hidróxido de sodio = 40g/mol V = volume da solução Cm = m/M*V 2 = m/0,5*40 m = 40g Luciana Fernandes Há mais de um mês Concentração molar : Cm = 2,0 mol/L m = massa M = massa molar do hidróxido de sodio = 40g/mol V = volume da solução Cm = m/M*V 2 = m/0,5*40 m = 40g Até mais Qual a massa de NaOH necessária para preparar 500 mL de uma solução de 2A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é: Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23. Parabéns! Você acertou!
Qual a massa necessária em gramas para preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio 2Resposta verificada por especialistas
A massa para preparar a solução é m = 40 g de NaOH.
Qual é massa de NaOH em gramas presente em 500 mL de uma solução 0400ml = 0,4 L C = = 0,1 g/ml 2 – Qual é a massa de NaOH, em gramas, presente em 500 ml de uma solução 0,1 mol/L de NaOH? NaOH 0,1 mol/L, MM = 40g/mol, 500 ml = 0,5 L C = 0,1 = M = 2g 3 – Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100 ml de uma solução 3,5 mol/L?
Como determinar a massa de NaOH?MMNaOH = (23,0 + 16,0 + 1,01) g mol-1 = 40,01 g mol-1 ⇒ massa molar do NaOH ⇒ 1 mol de fórmulas unitárias do NaOH corresponde a 40,01 g deste composto.
|
Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 ml desta solução?
Postagens relacionadas
direito autoral © 2024 nguoilontuoi Inc.
