Os metais de transição constituem um grupo de elementos da tabela periódica. Localizado no centro, entre os grupos 3 e 12 da tabela, é a maior seção da tabela. Têm esse nome porque todos os elementos que fazem parte do grupo são metálicos. Saiba mais sobre esses elementos e entenda a diferença entre os metais de transição interna e externa. Publicidade Os metais, ou elementos de transição são os elementos que se localizam entre os elementos representativos, ou seja, na região central da tabela periódica. São aqueles pertencentes aos grupos 3-12. São átomos que possuem o subnível
d incompleto. Portanto, recebem o nome de “transição” pela passagem com a adição sucessiva de elétrons ao orbital d, da família 2 (com o subnível de maior energia s completo) para a família 13 (subnível p de maior energia). Como o próprio nome já diz, todos os elementos da classe são metálicos. Os metais mais conhecidos como ferro, cobre, ouro, prata e níquel fazem parte dos elementos do bloco d. Essa classe de elementos se divide em duas subclasses: os metais de transição externa e interna. Além disso, possuem outras características interessantes. Veja a seguir. Características dos metais de transição
Como visto, as características desses elementos são muitas, motivo pelo qual muitos cientistas dedicam suas vidas para o estudo dos compostos de coordenação, por exemplo. Agora, entenda mais sobre a classificação existente entre os elementos de transição. Metais de transição externaOs chamados elementos de transição externa são os que possuem o subnível d mais energético, portanto possuem o orbital d incompleto. São menos reativos que os metais alcalinos terrosos. Agrupa os elementos em três séries principais, sendo a primeira com os elementos de Z = 21 até 30; a segunda com Z = 39 até 48; e, por fim, a terceira com Z = 72 até 80. Veja alguns dos metais de transição externa.
Aqui estão listados apenas alguns, afinal de contas, os metais de transição externa são muitos e possuem diversas características e aplicações. Estão inclusos nesse grupo, ainda, o ouro (Au), a prata (Ag), o cobre (Cu), a platina (Pt), entre outros. Publicidade Metais de transição internaOs metais de transição interna correspondem aos elementos da série dos lantanídeos e actinídeos, ou seja, aqueles que pertencem à família 3, no sexto e sétimo períodos, respectivamente. Lantanídeos abrangem números atômicos de 57 até 71 e os actinídeos de Z = 83 até 103. Há muito debate ainda sobre a inclusão ou não desses elementos no grupo dos metais de transição. Isso porque eles possuem o orbital f incompleto, sendo assim, muitos cientistas dizem que eles são elementos do bloco f, apenas. Veja alguns exemplos de metais de transição interna.
Apesar de serem classificados como terras-raras, alguns dos metais de transição interna ainda possuem diversas aplicações. Por outro lado, a maioria deles possui isótopos radioativos com elevados tempos de meia-vida, portanto, são elementos que emitem radioatividade. Vídeos sobre os elementos de transiçãoAgora que o conteúdo já foi apresentado, veja alguns vídeos que foram selecionados para ajudar a assimilar o tema estudado. Publicidade Quais são os elementos de transiçãoOs metais de transição são os elementos do bloco d da tabela periódica, localizados entre os grupos 3 e 12. De modo geral, são metais com elevados pontos de ebulição e de fusão. Alguns deles, ainda, conseguem formar compostos complexos de coloração variada. Veja mais sobre essa classificação de elementos químicos e quais são todos os metais de transição. Experiência com a cor dos metais do bloco dO cobalto é um metal de transição que possui uma característica interessante. Ele forma complexos, ou seja, compostos de coordenação, com outras moléculas. Na sua forma anidra (sem água) o sal Cloreto de Cobalto (CoCl2) tem coloração azul. Porém, quando forma complexo com 6 moléculas de água, passa a ter uma coloração rosa. Entenda mais sobre esse composto com essa experiência, que tem como base o “galo do tempo”, que muda de cor em dias chuvosos. Elementos de transição na tabela periódicaPublicidade A tabela periódica está organizada de uma forma que existe uma divisão clara entre os grupos de elementos, tomando como base sua configuração eletrônica. Veja quais são essas divisões e saiba identificar os elementos de transição na tabela. Em síntese, os metais de transição são os elementos que constituem o bloco d da tabela periódica. Todos são metais e apresentam características únicas, graças ao preenchimento parcial do orbital eletrônico d. Não pare de estudar por aqui, saiba mais sobre os elementos representativos da classe dos metais alcalinos. ReferênciasPrincípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente (2005) – Peter Atkins e Loretta Jones Por Lucas Makoto Tanaka dos SantosBacharel em Química pela Universidade Estadual de Maringá (UEM), mestrando em Química Analítica, com ênfase em desenvolvimento de métodos analíticos, metabolômica e espectrometria de massas no Laboratório de Biomoléculas e Espectrometria de Massas (LaBioMass), na mesma universidade. Como referenciar este conteúdo Tanaka dos Santos, Lucas Makoto. Metais de transição. Todo Estudo. Disponível em: https://www.todoestudo.com.br/quimica/metais-de-transicao. Acesso em: 23 de December de 2022. 1. [PUCCAMP-SP] O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal: a) de transição do 4º período da tabela periódica. Realizando a distribuição eletrônica desse átomo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 Como ele tem o subnível d como o de maior energia, esse elemento é um metal de transição. Pela distribuição eletrônica, percebe-se que a última camada de elétrons é a 5s2, portanto o elemento
se encontra no quinto período da tabela periódica. Dado isso, a alternativa correta é a letra e) de transição do 5º período da tabela periódica. 2. [UNIMEP-SP] Nos metais de transição interna, o elétron de
diferenciação (o mais energético) se localiza no: Metais de transição interna também são chamados de elementos do bloco f da tabela periódica. Isso porque seu elétron mais energético se encontra nesse subnível. Portanto a alternativa correta é a letra c) subnível “f”, da antepenúltima camada. Quais as características dos metais de transição do bloco D?Os metais de transição são os elementos do bloco d da tabela periódica, localizados entre os grupos 3 e 12. De modo geral, são metais com elevados pontos de ebulição e de fusão. Alguns deles, ainda, conseguem formar compostos complexos de coloração variada.
Quais as características dos metais de transição?A maioria dos elementos de transição possui características semelhantes a dos outros metais representativos: boa condutibilidade térmica e elétrica, brilho (geralmente prateado ou dourado); e, apesar de apresentarem ampla variação de dureza e pontos de fusão/ebulição (com o tungstênio o metal mais difícil de mudar de ...
Quais são as principais características dos elementos do Bloco D?Os metais do bloco d, em sua maior parte, são maleáveis, dúcteis, lustrosos e de cor cinza-prateada. Os pontos de fusão e de ebulição são, geralmente, mais altos do que os dos elementos dos grupos principais.
O que são metais de transição na Tabela Periódica?Elementos de transição ou Metais de transição são aqueles localizados entre os Metais Alcalino-Terrosos e os Semimetais. A localização na Tabela Periódica foi uma sugestão de Mendeleev, e é explicada pelo fato das propriedades dos Metais de transição serem intermediárias entre estas duas classes.
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