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Resultado da ação humana no planeta, a chuva ácida é um fenômeno causado por óxidos ácidos lançados na atmosfera. Capazes de se fundir com as águas das chuvas, esses ácidos podem causar diversos prejuízos para o solo, a arquitetura e até mesmo a saúde dos seres humanos. Confira, a seguir, o que é a chuva ácida, como ela se forma, suas principais causas e como diminuir seus efeitos. O que é chuva ácida e como ela se forma?A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição na atmosfera, sua acidez é medida pela escala de Potencial de Hidrogênio (pH), que pode variar de 0 a 14. Para ser considerada prejudicial, uma amostra de chuva precisa ter o pH abaixo de 5,5. O evento se forma quando os óxidos ácidos lançados na atmosfera reagem com a água das chuvas. Os elementos que mais provocam esse evento são os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e de nitrogênio (N2O, NO e NO2), que, ao entrarem em contato com gotículas de água, formam dois vilões: o ácido sulfúrico (H2SO4) e o ácido nítrico (HNO3). Prejudicial ao meio ambiente, a chuva ácida provoca danos ao solo, às plantas, às construções e pode até descontrolar ecossistemas. Já nos seres humanos ela causa, principalmente, doenças respiratórias. Leia mais: Como as mudanças climáticas impactam o agronegócio? Como a tecnologia ajuda a aumentar a produtividade em estufas O Brasil agroconsciente só depende da consciência de suas lideranças A chuva ácida é um evento provocado principalmente pela ação humana na terra. Seus principais causadores são a fumaça com fuligem liberada pelas indústrias e pelos resíduos que os motores de automóveis deixam nas cidades. Esses eventos liberam componentes como enxofre (SO2 e SO3), chumbo (Pb), zinco (Zn) e cádmio (Cd) na atmosfera, que agem junto à água e provocam a chuva ácida. Algumas causas naturais, como erupções de vulcões, também podem ser capazes de contribuir para a formação desse evento. Contudo, os efeitos desses fenômenos não chegam nem perto das ações do ser humano, que tem uma escala muito maior. Como diminuir a chuva ácida?Os efeitos da chuva ácida a longo tempo começaram a preocupar diversas esferas da sociedade, que começaram a discutir formas para diminuir seus impactos e impedir que ela aconteça. Entre as soluções apresentadas mais populares estão a instalação de filtros em carros e chaminés, investimentos em fontes de energia alternativas, promoção da carona solidária, aumento na pesquisa em eficiência alternativa e o investimento nas pesquisas em eficiência energética. Confira aqui como a chuva ácida pode prejudicar o agronegócio. Fonte: Toda matéria, Brasil Escola, Iberdrola, Ecycle, Manual da química, Stoodi. Este conteúdo foi útil para você?17222196cookie-checkChuva ácida: o que é, principais causas e como evitar Estes exercícios sobre chuva ácida envolvem os óxidos que reagem com a água e formam esse fenômeno, quais são as suas consequências e as reações envolvidas.Publicado por: Vanessa Sardinha dos Santos em Exercícios de Biologia Questão 1 (Univali-SC) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor d’água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por indústrias de veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por automóveis e fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico e sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, na forma de chuva, neve, orvalho ou geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial, podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos citados no texto acima, respectivamente, são: a) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3. b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3. d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3. e) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3. Questão 2 (Vunesp-SP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida? a) Na2O e NO2 b) CO2 e MgO c) CO2 e SO3 d) CO e NO2 e) CO e NO Questão 3 (Enem- MEC- 2011) Em 1872, Robert Angus Smith criou o termo “chuva ácida”, descrevendo precipitações ácidas em Manchester após a Revolução Industrial. Trata-se do acúmulo demasiado de dióxido de carbono e enxofre na atmosfera que, ao reagirem com compostos dessa camada, formam gotículas de chuva ácida e partículas de aerossóis. A chuva ácida não necessariamente ocorre no local poluidor, pois tais poluentes, ao serem lançados na atmosfera, são levados pelos ventos, podendo provocar a reação em regiões distantes. A água de forma pura apresenta pH 7 e, ao contatar agentes poluidores, reage modificando seu pH para 5,6 e até menos que isso, o que provoca reações, deixando consequências. Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 18 maio 2010 (adaptado). O texto aponta para um fenômeno atmosférico causador de graves problemas ao meio ambiente: a chuva ácida (pluviosidade com pH baixo). Esse fenômeno tem como consequência a) a corrosão de metais, pinturas, monumentos históricos, destruição da cobertura vegetal e acidificação de lagos. b) a diminuição do aquecimento global, já que esse tipo de chuva retira poluentes da atmosfera. c) a destruição da fauna e da flora e redução dos recursos hídricos, com o assoreamento dos rios. d) as enchentes, que atrapalham a vida do cidadão urbano, corroendo, em curto prazo, automóveis e fios de cobre da rede elétrica. d) a degradação da terra nas regiões semiáridas, localizadas, em sua maioria, no Nordeste do nosso país. Questão 4 A chuva ácida provoca sérios prejuízos. Dentre eles, podemos citar a destruição de monumentos históricos feitos de calcário, mármore, cimentos, metais e outros materiais. Isso ocorre porque a chuva ácida contém ácido sulfúrico e ácido nítrico, que reagem com o carbonato de cálcio (CaCO3) e com o ferro (Fe). A ação do ácido sulfúrico presente na chuva ácida sobre o mármore pode ser representada por: a) CaCO3(s) + H2O(l)→ CO2(g) + CaOH(s) + H2O(l) b) CaCO3(s) + H2O(l) + H2SO4(aq) → Ca2SO4(s) + H2O(l)+ CO2(g) c) CaCO3(s) + H2SO4(aq) → Ca2SO4(s) + H2O(l)+ CO2(g) d) CaCO3(s) + H2SO4(aq) → Ca2SO4(s) + CO2(g) e) CaCO3(s) + H2SO4(aq)→ Ca2SO4(s) + H2O(l) Questão 5 A chuva ácida forma-se porque existem na atmosfera alguns óxidos que, ao entrarem em contato com a água, formam ácidos. Dentre as substâncias passíveis de formar ácidos quando adicionadas à água, podemos citar: a) CaO. b) H2O2. c) MgO. d) SO3. e) Al2O3. Questão 6 A queima de carvão e de combustíveis fósseis libera uma grande quantidade de óxidos para a atmosfera, que reagem com a chuva, tornando-a ácida, com pH igual ou inferior a 5,6. Qual das alternativas abaixo não representa a dissolução de óxidos que formam a chuva ácida: a) CaO(g) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) b) CO2(g) + H2O(l)→ H2CO3(aq) c) NO2(g) + H2O(l)→ HNO2(aq) + HNO3(aq) d) SO2(g) + H2O(l)→ HSO3(aq) e) SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq) Respostas Resposta Questão 1 Alternativa “e”. Ácido sulfuroso: H2SO3; Ácido sulfídrico: H2S; Ácido sulfúrico: H2SO4; Ácido nítrico: HNO3. Resposta Questão 2 Alternativa “c”. O CO2 reage com a água e forma solução ácida, sendo responsável pela acidez natural da chuva em ambientes não poluídos. O SO3 reage com a água, formando ácido sulfúrico, e é um dos principais responsáveis por diminuir o pH da chuva a níveis perigosos para o ambiente. Resposta Questão 3 Alternativa “a”. Resposta Questão 4 Alternativa “c”. Resposta Questão 5 Alternativa “d”. O único óxido ácido apresentado é o trióxido de enxofre, que, ao reagir com a água, forma o ácido sulfúrico: SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq). Resposta Questão 6 Alternativa “a”. O CaO é um óxido básico. Quando ele reage com a água, origina uma base, o hidróxido de cálcio. Por que a chuva e naturalmente ácida independentemente da poluição?A chuva é naturalmente ácida porque a água se liga ao gás carbônico presente na atmosfera, formando assim o ácido carbônico. Porém, com a grande emissão de gases tóxicos no ambiente a chuva está ficando mais tóxica do que o normal.
Por que podemos de dizer que toda chuva tem uma leve acidez?Na verdade, toda chuva é ácida, pois o pH de suas águas fica naturalmente abaixo de 7, principalmente por volta de 5,6, tendo em vista a presença normal de dióxido de carbono (CO2) na atmosfera, que reage com a água e gera o ácido carbônico (H2CO3), um ácido fraco.
Por que a água da chuva não poluída e ácida justifique com reações químicas?Na chuva ácida o pH é menor pois o dióxido de carbono liberado na atmosfera reage com a água resultando no ácido carbônico, abaixando o pH da água precipitada.
Por que a chuva ácida não afeta somente a área em que os gases poluentes são produzidos?Vale dizer que a chuva ácida não ocorre apenas no local onde há emissões de gases à atmosfera. É possível que esses gases sejam transportados pelo vento para regiões mais afastadas, podendo provocar a chuva ácida em outras regiões.
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