Questões 01 sobre Coeficiente de Solubilidade: (Vunesp/2002) A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato de a água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. Show O
parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é: Questões 02. (Unifesp/2002) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água que deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? (Solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g / 100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL): a) 20. Questões 03. (UFMG/06) Sabe-se que o cloreto de sódio pode ser obtido a partir da evaporação da água do mar. Analise este quadro, em que está apresentada a concentração de quatro sais em uma amostra de água do mar e a respectiva solubilidade em água a 25°C. Considerando-se as informações desse quadro, é CORRETO afirmar que, na evaporação dessa amostra de água do mar a 25°C, o primeiro
sal a ser precipitado é o Questões 04 sobre Coeficiente de Solubilidade: (Unifesp/05) As solubilidades dos sais KNO3 e NaCl, expressas em gramas do sal por 100 gramas de água, em função da temperatura, estão representadas no gráfico a seguir. Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar, corretamente, que: b) quando se adicionam 50 g de KNO3 em 100 g de água a 25°C, todo o sólido se dissolve. c) a solubilidade do KNO3 é maior que a do NaCl para toda a faixa de temperatura abrangida pelo gráfico. d) quando se dissolvem 90 g de KNO3 em 100 g de água em ebulição, e em seguida se resfria a solução a 20°C, recupera-se cerca de 30 g do sal sólido. e) a partir de uma amostra contendo 95 g de KNO3 e 5 g de NaCl, pode-se obter KNO3 puro por cristalização fracionada. Questões 05. (Ufmg/2008) Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio, CaCl2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico: Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que: Questões 06. (PUC-Rio/2008) Observe o gráfico a seguir. A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na
temperatura de 60°C, em grama, é APROXIMADAMENTE igual a: TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: Questões 07 sobre Coeficiente de Solubilidade: (Fgv/2010) Uma solução aquosa de dicromato de potássio, quando resfriada a 40°C, formou 240 g de sal cristalizado. Se essa mesma solução fosse resfriada a 10°C, teria formado 340 g de sal cristalizado. Considerando-se que a cristalização é completa nas
temperaturas examinadas, pode-se afirmar que a massa dessa solução de dicromato de potássio é igual a: O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água. Questões 08. (Fgv/2010) A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente: a) insaturada e endotérmica. Questões 09. (Acafe/2012) Um técnico preparou 420 g de uma solução saturada de nitrato de potássio KNO3 dissolvida em água em um béquer a uma temperatura de 60°C. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 40°C, verificando a presença de um precipitado. A massa aproximada desse precipitado é: Questões 10 sobre Coeficiente de Solubilidade: (Ufg/2012) Uma solução saturada de K2Cr2O7 foi preparada com a dissolução do sal em 1,0 kg de água. A influência da temperatura sobre a solubilidade está representada na figura a seguir. Com base nos dados apresentados, as massas dos dois íons resultantes da dissociação do K2Cr2O7 a 50°C serão aproximadamente, iguais a: Dado: Densidade da água: 1,0 g/mL 🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química. Gabarito com as respostas do simulado de química sobre Coeficiente de Solubilidade:01. b; 06. e;
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA Como saber curvas de solubilidade?Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. Conforme a explicação do texto Saturação das Soluções, as soluções químicas são formadas pela dissolução de um soluto em um solvente.
O que é curva de solubilidade exemplo?As curvas de solubilidade são diagramas que indicam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.
Quais os tipos de curva de solubilidade?Curva de Solubilidade. Saturada: quando o ponto está sobre a curva de solubilidade.. Insaturada: quando o ponto está abaixo da curva de solubilidade.. Saturada homogênea: quando o ponto está acima da curva de solubilidade.. Quando a curva de solubilidade e ascendente?A curva ascendente mostra que a solubilidade realmente aumenta com a elevação da temperatura. Entretanto, existem casos em que a solubilidade do soluto diminui com o aumento da temperatura.
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