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-AA+A Questão(MACKENZIE - SP) A concentração em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água é: 200 g/L. 20 g/L. 0,08 g/L. 12,5 g/L. 80 g/L Você precisa de uma conta no Me Salva! para responder exercícios. ExercíciosQuímicaSoluçõesSoluções - Lista 2ComentáriosDigamos que houvesse 5,0 g de sal (NaCl) em 500 mL de água e, depois de misturarmos bem, notássemos que o volume da solução havia permanecido em 500 mL. A partir desse experimento, conseguimos encontrar os seguintes dados: Massa do soluto (m1) = 5,0 g Volume do solvente (V2)= 500 mL Volume da solução (V) = 500,0 mL Observe que o índice 1 é usado para se referir ao soluto, o índice 2 para se referir ao solvente e quando nos referimos à solução, usamos o índice. Se colocássemos mais sal dissolvido nessa mesma quantidade de água, diríamos que a solução estaria ficando mais concentrada. O contrário também é verdadeiro, isto é, se tivéssemos dissolvido uma massa menor de sal nesse mesmo volume de solução, a concentração seria menor. Portanto, podemos concluir que a concentração comum (C) ou concentração em massa de uma solução química é a relação que existe entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V). Podemos calcular a concentração comum por meio da seguinte fórmula matemática: Vamos usar essa fórmula para descobrir qual é a concentração da solução citada no início, antes, porém, veja quais são as unidades usadas no Sistema Internacional de Unidades (SI): m1= grama (g) Veja que a unidade do volume é em litro, portanto, precisamos transformar o volume da solução, que está em mL (mililitros), para litros (L): 1 L ----------- 1000 mL x = 0,5 L Agora sim podemos substituir esses dados na fórmula: C = m1 C = _5,0 g C = 10 g/L Isso significa que em cada litro da solução existem 10 g de sal. A unidade no SI para a Concentração Comum é g/L. No entanto, pode-se expressar essa grandeza utilizando outras unidades que também mostrem a relação entre a massa do soluto e o volume da solução, tais como: g/mL, g/m3, mg/L, kg/mL etc. Voltando novamente à solução preparada de NaCl, digamos que a dividíssemos em três alíquotas, ou seja, três amostras diferentes da solução, que conteriam respectivamente 0,1 L, 0,3 L e 0,4 L. Podemos descobrir a massa de NaCl dissolvida em cada uma dessas alíquotas por meio de uma regra de três simples: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) 1ª alíquota: 2ª alíquota: 3ª alíquota: 0,5 L ----- 5,0 g 0,5 L ----- 5,0 g 0,5 L ----- 5,0 g Agora, veja o que acontece se calcularmos novamente a concentração comum para cada uma dessas alíquotas: 1ª alíquota: 2ª alíquota: 3ª alíquota: C = _1,0 g C = _3,0 g
C = _4,0 g Observou? A concentração é a mesma que a concentração inicial. Se não alterarmos a quantidade de soluto nem de solvente, a concentração será a mesma em qualquer alíquota da solução. Isso acontece porque, se por um lado o volume é menor, a massa de soluto dissolvido também é menor, de modo proporcional. Assim, a concentração em massa não depende da quantidade da solução. A concentração comum é muito utilizada no cotidiano. Por exemplo, o Código Nacional de Trânsito antigamente previa penalização para quem apresentasse a concentração de álcool no sangue igual ou acima de 0,6 g/L . Atualmente, qualquer quantidade de álcool no sangue que for identificada no teste do bafômetro pode levar às penalidades previstas em lei. Veja o texto Princípio Químico do Bafômetro para entender como a concentração de álcool no sangue afeta uma pessoa e como o bafômetro detecta isso. Além disso, os rótulos nutricionais de muitos alimentos, medicamentos e materiais de limpeza e higiene, que são líquidos,trazem a concentração de seus componentes dissolvidos. Por exemplo, no rótulo abaixo, diz que em 100 mL do alimento tem 9,0 g de carboidratos. Veja então qual é a concentração de carboidrato nesse alimento: C = m1 C = _9,0 g C = 90 g/L Isso quer dizer que para cada litro do alimento em questão, serão ingeridos 90 gramas de carboidratos. Videoaulas relacionadas: Qual a concentração em g L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 4 L de água?Resposta: 80 g/L.
Qual a concentração em g L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 1.000 cm3 de água *?12,5 g/L.
Qual é a concentração em g L de uma solução resultante da dissolução de 50 g de NaCl para um volume final de 200 mL?Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L.
Como calcular a concentração da solução em gl?Concentração comum: o que é, como calcular e exercícos resolvidos. A concentração comum, também chamada de concentração em g/L, consiste na relação entre a massa de soluto existente em um volume de solução.. C = m/V.. |