Você está habituado a escutar sobre fios de cobre, cabos de aço e o ouro 18 quilates. Mas o que estes elementos estão fazendo no conteúdo da nossa aula? Venha estudar conosco e conhecer mais sobre as ligações metálicas e as ligas metálicas. Show
As ligações metálicas são ligações químicas que ocorrem entre metais, formando uma estrutura denominada de liga metálica. Está complicado? Lembra onde se localizam os metais na tabela periódica? Vamos recordar! Os metais na tabela periódicaOs metais fazem parte da família 1A dos metais alcalinos (Lítio, Sódio, Potássio, Césio e Frâncio), da família 2A dos metais alcalinos-terrosos (Berílio, Magnésio, Cálcio, Estrôncio, Bário e Rádio). Também são encontrados no bloco B da tabela, na categoria dos metais de transição representados pelo ouro, prata, ferro, cromo, manganês, níquel, cobre, zinco, platina, etc. Os metais são geralmente sólidos a 25ºC e 1 atm. Atenção! A exceção é o mercúrio, que é um metal líquido. Os metais possuem baixa eletronegatividade, e grande tendência a perderem elétrons da última camada, transformando- se em cátions. Introdução sobre as Ligações MetálicasConfira agora com a professora Larissa Campos, do canal do Curso Enem Gratuito: Como você acompanho no vídeo, os átomos de metais possuem de 1 a 3 elétrons na camada de valência, e essa camada se encontra afastada do núcleo atômico, atraindo poucos elétrons. Com isso, os elétrons têm a facilidade de escapar do átomo e transitar pelo retículo cristalino, que é uma estrutura geométrica formada pelo agrupamento de átomos metálicos. Nessa movimentação de elétrons, os átomos se transformam em cátions (ao perderem elétrons) ou voltam à forma de átomos neutros (ao ganharem elétrons). Isto descreve a nuvem eletrônica ou o mar de elétrons, que representa um aglomerado de átomos neutros, cátions e elétrons livres. A ligação metálica é o resultado da interação entre os elétrons livres e os cátions fixos, ou seja, um aglomerado de cátions mergulhados em um mar de elétrons. Esses elétrons são denominados semi livres ou elétrons livres, porque podem se mover dentro da estrutura metálica, mas não podem abandoná-la. É a presença desse mar de elétrons que mantém os cátions unidos. Resuminho: quando os átomos metálicos vão se unir, acabam deixando elétrons. que estavam na camada mais externa de lado. Esses elétrons vão se acumulando, e formam uma nuvem eletrônica, que estabiliza os cátions, por isso o nome de mar de elétrons, devido ao acúmulo desses elétrons livres. São esses elétrons que formarão a ligação metálica. Além da ligação metálica, os metais podem realizar outro tipo de ligação: a iônica. Essa ligação ocorre quando os metais se relacionam com elementos ametais ou Hidrogênio (H). Nessa relação, os metais perdem elétrons (transformam-se em cátions) e os ametais/Hidrogênio ganham elétrons (transformam-se em ânions). Exemplos de ligação iônica com metais: Al2O3 = é o óxido de alumínio. O alumínio é um metal enquanto o oxigênio é um ametal. FeS = sulfeto de ferro. O ferro é um metal e o enxofre um ametal. Características dos MetaisA teoria da ligação metálica explica muitas propriedades dos metais como:
Ligas metálicasAs ligas metálicas são misturas de metais com propriedades características. As propriedades das ligas diferem das propriedades dos elementos constituintes separadamente. No Brasil, elas são muito importantes para diferentes indústrias, como a automobilística, naval, construção civil e eletrônica. Vejamos alguns tipos de ligas:
A medida de quilate utilizada no Ouro representa a pureza do metal. O ouro 24 quilates é aquele considerado puro, ou seja, 99,99% de ouro (é o teor máximo, pois é praticamente impossível alcançar 100% de ouro). Curiosamente, o ouro 24 quilates não é utilizado na fabricação de joias, por ser altamente maleável. Resumo complementar: Ligações Iônicas e Ligações CovalentesExercíciosSobre o(a) autor(a):Texto elaborado por Roseli Prieto, professora de Química e Biologia da rede estadual de São Paulo. Já atuou em diversas escolas públicas e privadas de Santos (SP). É Gestora Ambiental e Especialista em Planejamento e Gestora de cursos a distância. Compartilhe:Como ocorre a formação da ligação metálica?As ligações metálicas são resultantes da interação entre elétrons livres e os cátions fixos, ou seja, um conjunto de cátions imersos em uma nuvem de elétrons. A existência de elétrons livres contribui para determinadas propriedades deste tipo de ligação.
Como ocorre a condução de corrente elétrica nos minerais formados por ligações metálicas?Essa propriedade é explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa.
Por que a ligação metálica conduz eletricidade?A capacidade que os metais têm de conduzir eletricidade se explica pela presença dessa nuvem de elétrons, que conduz corrente elétrica nos fios de eletricidade, não só neles, mas em qualquer objeto metálico. As ligas metálicas possuem algumas particularidades que os metais puros não apresentam.
Onde ocorre a ligações metálicas?Chamamos de ligações metálicas aquelas que ocorrem entre os metais, formando estruturas cristalinas denominadas “ligas metálicas”, que nada mais são do que a união entre dois ou mais metais.
O que é uma ligação metálica?O que é ligação metálica? Trata-se da forma como os átomos de um elemento metálico interagem entre si, o que origina diversas propriedades importantes, como a maleabilidade e a ductibilidade.
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