Quantos gramas de bicarbonato de sódio são necessários para preparar 750 ml de solução a 3 %?

A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é:

M = __m1__ 
       M1 . V(L)

Onde,

m1 = massa do soluto (da glicerina);

M1= massa molar do soluto;

V (L) = volume da solução em litros.

Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente:

M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol

Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade:

d = m / v → v = m / d

A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água):

m = 368 g + 1600 g = 1968 g

Assim, substituindo os dados na fórmula acima, para encontrar o valor do volume, temos:

V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³

Na fórmula da concentração em mol/L, o volume tem que ser dado em L, por isso fazemos a seguinte transformação:

1 L = 1dm3

1cm³ = 0,001dm³

Se dm³ = L, então:

1 cm³ --------- 0,001 L
1885 cm³ ----- V (L)

V = 1,885 L

Finalmente, podemos substituir todos os valores na fórmula da concentração em mol/L e encontrá-la:

M = __m1__  
         M1 . V(L)

M = ________368 g______ 
          (92 g/mol) . (1,885 L)

M = 2,1 mol/L

A concentração comum ou concentração em massa (C) indica a quantidade em massa de soluto (m1), que se encontra em um volume-padrão de solução (V), sendo expressa em g/L. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a)      2g/L

b)      4g/L

c)      6 g/L

d)      8 g/L

e)      10 g/L

Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a)      0,15

b)      0,165

c)      66

d)      15

e)      150

Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:

a)      A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

b)      Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

e)      Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?

(UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:

A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.

(Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a) 0,020

b) 0,050

c) 1,1

d) 20

e) 50

(UFRN-RN)

Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

A concentração média das amostras será de:

a) 48 g/L.

b) 44 g/L.

c) 42 g/L.

d) 40 g/L

(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a)      8,0

b)      6,0

c)      4,0

d)      2,0

e)      1,0

Alternativa “a”

C = m1→C = 4,0 g →C = 2,0 g/L
       V             2,0 L

Alternativa “e”

Nesse caso, temos que passar o valor do volume da solução de mL para L:

1 L ---------- 1000 mL
 X ------------220 mL

X = 220/1000

X = 0,22 L

Agora podemos fazer uma regra de três básica:

33 g de H2SO4 ------------ 0,22 L de solução
y ---------------------------- 1 L de solução

y = 1 L . 33 g
      0,22 L

y = 150 g/L

a)       

1 L ---------- 1000 mL
 X ------------500 mL

X = 500/1000

X = 0,5 L

C = m1→C = 4,0 g →C = 8,0 g/L
       V               0,5 L

b) 1 L ---------- 1000 mL
 X ------------300 mL

X = 300/1000

X = 0,3 L

C = m1→5 g/L = m1→ m1 = (5 g/L) . (0,3 L) → m1 =  1,5 g
       V                 0,3 L

c)

240 g--------------- 1000 mL (1 L)
40 g --------------- x

X = (40 g). (1000 mL)
              240 g
X = 166, 7 mL

45 g/L

- Primeiro calculamos a concentração da solução feita misturando-se 30 g do leite em pó integral em 200 mL (1 copo) de água. Lembre-se de transformar o volume para L (200 mL → 0,2L):

 C = m1→ C = 30 g → C = 150,0 g/L
         V               0,2 L

- Agora fazemos uma regra de três, visto que a proteína equivale a 30% da massa do leite:

100 % ---------- 150,0 g/L
30%   ---------- x

X = 30 . 150
        100

X = 45,0 g/L

Alternativa “e”

Sabendo que a diferença de massa entre o refrigerante comum e o diet é somente em razão do açúcar:

maçúcar = mrefrigerante comum – mrefrigerante diet

maçúcar = 331,2 – 316,2
maçúcar = 15 g

15 g de açúcar -------- 0,3 L de refrigerante (300 mL)
x ------------------------- 1 L de refrigerante
x = 1 . 15 / 0,3
x = 50 g de açúcar/L de refrigerante

- Primeiramente, calculamos a concentração comum de cada amostra. Como a unidade pedida no exercício é g/L, o volume de 500 mL será passado para litros, dando um resultado de 0,5 L:

                                                C = m1
                                                        V      

Amostra 1:                        Amostra 2:                              Amostra 3: 

C1 = 22 g                            C2 = 20 g                                      C3 = 24 g        
         0,5 L                                 0,5 L                                              0,5 L

C1 = 44 g/L                         C2= 40 g/L                             C3 = 48 g/L                     

-          Tirando a média:

Cmédia = C1 + C2 + C3  →Cmédia = (44 + 40+ 48)g/L   →Cmédia = 44 g/L
                         3                                          3

Alternativa “d”

C = m1
       V

8,0 g/L = __m1__
                 0,25 L

m1 = 8,0 g/L . 0,25 L
m1 =2,0 g

Quantos gramas de bicarbonato de sódio são necessários para preparar 500 ml de uma solução de bicarbonato de sódio a 3 %?

Quanto de bicarbonato para cada litro de água?

Como preparar solução de bicarbonato?

Quantos gramas de cloreto de sódio são necessários para preparar 500 ml de solução salina a 7 5 %?