Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo de ferro?

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  A distribui��o eletr�nica do �tomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energ�tica, � 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

  Sobre esse �tomo, considere as seguintes afirma��es:

I - O n�mero at�mico do ferro (Fe) � 26.

II - O n�vel/subn�vel 3d6 cont�m os el�trons mais energ�ticos do �tomo de ferro (Fe), no estado fundamental.

III - O �tomo de ferro (Fe), no n�vel/subn�vel 3d6, possui 3 el�trons desemparelhados, no estado fundamental.

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:

K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

Tópicos deste artigo

Mapa Mental: Distribuição Eletrônica

*Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui!

Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:

Nível de energiaCamadaNúmero máximo de elétrons1ºK22ºL83ºM184ºN325ºO326ºP187ºQ2 (alguns autores admitem até 8)

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.

O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:

energia crescente
---------------------------------->

SubnívelspdfNúmero máximo de elétrons261014

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

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Resumindo:

NívelCamadaNº máximo de elétronsSubníveis conhecidos1ºK21s2ºL82s e 2p3ºM183s, 3p e 3d4ºN324s, 4p, 4d e 4f5ºO325s, 5p, 5d e 5f6ºP186s, 6p e 6d7ºQ2 (alguns autores admitem até 8)7s 7p

Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
---------------------------------------------------------->
energia crescente de energia

Acompanhe os exemplos de distribuição eletrônica:

1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.

Solução:

O símbolo "Z" corresponde ao número atômico, que é a quantidade de prótons que o átomo possui em seu núcleo. Quando o átomo está no estado fundamental, a quantidade de prótons é igual à quantidade de elétrons. Assim, se Z=25, isto significa que no átomo normal de manganês há 25 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos:

Quantos elétrons há no terceiro nível energético do ferro?

Qual o terceiro nível energético?

Quantos elétrons estão em cada nível de energia?

Qual é a distribuição eletrônica do átomo de ferro em níveis e subníveis de energia?