Quantos átomos são encontrados em 360g de C6H12O6 quantos átomos de carbono existem nessa massa de glicose?

Alternativa “a”.

A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:

d = m
      v

m = d . v

m = (1,0 g/mL) . 180 mL

m = 180 g

Assim, temos:

1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol
                        n --------------------- 180 g

n = 180/18

n = 10 mol de moléculas de água

* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:

18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol

    180 g----------- x

x = 180 . 6,0 . 1023
                  18

x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.

* Determinação da quantidade total de átomos:

1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y

y = (6,0 . 1024 ) . 3

y = 18,0 . 1024 átomos

Submetida a um tratamento medico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de acido acetilsalicilico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e o numero de avogadro 6,0.10²³ qual o numero de moleculas da substancia ingerida?

a) 1,5 . 1020

b) 2,4 . 1023

c) 3,4 . 1023

d) 4,5 . 1020

e) 6,0 . 1023

(Unicid-SP) Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é:

a) 0,32 . 1023 g

b) 0,29 . 1023 g

c) 1,60 . 1023 g

d) 64,00 g

e) 32,00 g

Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):

a) 18 g.

b) 30 g.

c) 6,0 . 1023.

d) 5,0 . 10-23.

e) 0,2 . 1023.

A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são:

a) 200 g e 6,0. 1023 átomos.

b) 800 g e 48,0. 1023 átomos.

c) 1600 g e 48,0. 1023 átomos.

d) 200 g e 48,0. 1023 átomos.

e) 1600 g e 6,0. 1023 átomos.

Alternativa “a”.

A massa molar do C9H8O4 é 180g/mol, e 1 mol tem 6,0 . 1023 moléculas, então:

180 g ----------- 6,0 . 1023 moléculas

45 . 10-3 g------ x

x = 45 . 10-3 . 6,0 . 1023
                 180

x = 270 . 1020
           180

x = 1,5 . 1020 moléculas

Alternativa “e”.

A massa molar do cobre é igual a 64 g/mol e sabemos que 1 mol tem 6,0 . 1023 átomos, assim:

64 g ----- 6,0 . 1023 átomos

  m -------- 3,01 . 1023 átomos

m = 64 . 3,01 . 1023
             6,0 . 1023

m = 192,64 . 1023
          6,0 . 1023

m ≈ 32,00 g

Alternativa “d”.

* Calculando a massa molecular:

C2H6 = 2 . 12 + 6 . 1 = 24 + 6 = 30 u

* Logo, a massa molar é igual a 30 g/mol. Se 1 mol tem 6,0 . 1023 moléculas, podemos fazer a seguinte relação:

30 g --- 6,0 . 1023 moléculas

    m ------ 1 molécula

m =__30_____
       6,0 . 1023

m = 5 . 10-23 g

Alternativa “c”.

A massa atômica do mercúrio é 200 u, então sua massa molar é 200 g/mol. Se 1 mol possui 6,0 . 1023 átomos, então podemos fazer a seguinte relação para descobrir a massa em gramas:

200 g ---- 1 mol

    m -------- 8,0 mol

m = 1600 g.

Agora vamos descobrir o número de átomos:

1 mol ------- 6,0 . 1023 átomos

8,0 mol ------- x

x = 8,0 . 6,0 . 1023 átomos

x = 48 . 1023 átomos.

Pessoal, antes de qualquer coisa, é necessário lembrar que o exercício segue a condição de proporcionalidade de AVOGARDRO. Assim sendo:

1 mol ― 6,02 x 1023 moléculas = Valor CONSTANTE

6,02 x 1023 se refere à constante e representa a QUANTIDADE PROPORCIONAL DE QUALQUER ELEMENTO e se refere à MASSA MOLAR DO REFERIDO ELEMENTO.

átomos; moléculas; íons;

Ex.:

Qual a quantidade de moléculas presentes em 1 mol de BaCl2? E a quantidade de íons Ba+ e Cl─?

BaCl2 = 208,2 u = 208,2 g/mol = 6,02 x 1023 moléculas

Ba+ = 6,02 x 1023 íons de Bário

Cl─ = 12,04 x 1023 íons Cloreto = 1,204 x 1024 íons Cloreto

Com a mente forrada, agora a gente segue certo.

vamos começar…

(a) A quantidade entre os átomos de hidrogênio segue igualmente proporcional

6 x Qtde C ― 12 x Qtde H – Logo: Qtde H = 2 x Qtde C

1,250 x 1021 nC ― nH

nH = 2 x 1,250 x 1021

nH = 2,5 x 1021 átomos de H

(b) Moléculas de glicose há na amostra

6 x Qtde C ― 1 x Qtde C6H12O6

1,250 x 1021 nC ― nGlicose

nGlicose = 1,250 X 1021 ÷ 6

nGlicose = 2,0834 x 1020 moléculas de C6H12O6

(c) Quantidade de mols de glicose na amostra

1 mol Glicose ― 6,02 x 1023 moléculas de C6H12O6

n mol Glicose ― 2,0834 x 1020 moléculas de C6H12O6

n mol Glicose = 2,0834 x 1020 ÷ 6,02 x 1023

n mol Glicose = 3,4608 x 10-4 mol de C6H12O6

(d) Massa da amostra em gramas

1 mol Glicose ― 6,02 x 1023 moléculas de C6H12O6 ― [(6 x 12,01) + (12 x 1,008) + (6 x 15,99)]

6,02 x 1023 ― [(72,06) + (12,096) + (95,94)]

6,02 x 1023 ― 180,096 g

2,0834 x 1020 ― m Glicose g

m Glicose = (375,212 x 1020) ÷ 6,02 x 1023

m Glicose = (3,75212 x 1022) ÷ 6,02 x 1023

m Glicose = 0,0623 g de C6H12O6

(a) Quantos átomos de Hidrogênio há na amostra? = 2,5 x 1021 átomos de H

(b) Quantas moléculas de glicose há na amostra? = 2,0834 x 1020 moléculas de C6H12O6

(c) Quantos mols de glicose há na amostra? = 3,4608 x 10-4 mol de C6H12O6

(d) Qual é a massa da amostra em gramas? = 0,0623 g de C6H12O6

Como calcular C6H12O6?

Qual O número de mols em 360 g de glicose?

Quantos átomos totais tem na molécula de glicose C6H12O6?

Quantos átomos de carbono estão presentes é 4 0g de glicose C6H12O6?