Quanto maior for A diferença de eletronegatividade maior será A polarização da ligação química?

Por meio desta lista de exercícios, você testará seus conhecimentos sobre polaridade das ligações, verificando, por exemplo, critérios para se determinar essa polaridade.

Publicado por: Diogo Lopes Dias em Exercícios de Química

Questão 1

Na fórmula do ácido fluorídrico, a ligação entre os átomos de hidrogênio e de flúor é:

a) eletrovalente.

b) covalente dativa.

c) covalente apolar.

d) covalente polarizada.

e) coordenovalente.

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Questão 2

Analise as seguintes informações:

I. Na molécula CO2, todas as ligações são covalentes polares.

II. Na molécula H2O, temos ligações covalentes apolares e polares.

III. Na molécula NH3, todas as ligações são iônicas.

Conclui-se que:

a) somente I é correta.

b) somente II é correta.

c) somente III é correta.

d) somente II e III são corretas.

e) somente I e III são corretas.

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Questão 3

(UFPE-PE) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente:

a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.

b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.

c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.

d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.

e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.

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Questão 4

(UFPE-PE) Faça a associação entre as duas colunas:

I. H2O ( ) Ligação metálica

II. NaI ( ) Sólido molecular

III. C2H4 ( ) Ligação iônica

IV. Na ( ) Ligação covalente polar

V. I2 ( ) Ligação pi

Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos:

a) II, V, I, III, IV

b) I, II, IV, III, V

c) III, IV, II, V, I

d) V, I, III, IV, II

e) IV, V, II, I, III

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra d)

O ácido fluorídrico é formado por um átomo de hidrogênio e outro de flúor ligados por uma ligação covalente polar.

Covalente: classificação dada a ligações entre hidrogênio e um ametal.

Polar: classificação dada a ligações entre elementos de diferentes eletronegatividades.

As outras alternativas estão incorretas porque:

a- é sinônimo de ligação iônica;

b- ocorre entre um ametal que necessita receber dois elétrons e outro ametal já estável;

c- ocorre entre átomos que pertencem a um mesmo elemento químico;

e- é sinônimo de ligação covalente dativa.

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Resposta Questão 2

Letra a).

A reposta é a letra a porque:

I- Na molécula de CO2, existem duas ligações duplas (=) entre os átomos de oxigênio e carbono. Como esses átomos apresentam diferença de eletronegatividade, por pertencerem a diferentes elementos químicos, logo essas duas ligações são polares.

II- Na molécula de H2O, existem duas ligações simples (-) entre os átomos de hidrogênio e oxigênio. Como esses átomos apresentam diferença de eletronegatividade, por pertencerem a diferentes elementos químicos, logo essas duas ligações são polares.

III- Na molécula de NH3, existem três ligações simples (-) entre os átomos de hidrogênio e o de nitrogênio. Como esses átomos apresentam diferença de eletronegatividade, por pertencerem a diferentes elementos químicos, logo essas três ligações são polares.

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Resposta Questão 3

Letra a)

A justificativa para a alternativa a é:

• K- por apresentar apenas metal, é uma representação de uma substância formada por ligação metálica,

• HCl- por possuir um átomo de hidrogênio e um ametal ligados, os quais têm diferentes eletronegatividades, apresentam entre si uma ligação covalente polar.

• KCl- por possuir um metal (K) ligado a um ametal (Cl), apresentam então entre si uma ligação iônica;

• Cl2- por possuir dois átomos de um mesmo ametal ligados, apresentam entre si uma ligação covalente apolar.

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Resposta Questão 4

Letra e)

A sequência presente na alternativa é justificada pelas seguintes observações:

IV. Na - por apresentar apenas metal na composição, é uma representação de uma substância formada por ligação metálica;

V. I2 - por possuir dois átomos de ametais ligados, apresenta entre si uma ligação covalente (o que justifica o termo molecular). Já com relação ao estado, essa substância apresenta-se em estado sólido à temperatura ambiente;

II. NaI - por possuir um metal (Na) ligado a um ametal (I), a substância apresenta uma ligação iônica entre seus compostos;

I- H2O - possui duas ligações simples (-) entre os átomos de hidrogênio e oxigênio. Como esses átomos apresentam diferença de eletronegatividade, por pertencerem a diferentes elementos químicos, suas duas ligações são polares.

III. C2H4 - possui dois hidrogênios ligados, por meio de ligação simples, a cada um dos carbonos. Entre os átomos de carbono, há uma ligação dupla, formada por uma ligação pi e uma ligação sigma.

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