Qual e o nome o símbolo e o número atômico do elemento localizado no Grupo 13 3 a no terceiro período da tabela?

Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias).

A Tabela Periódica apresenta sete colunas horizontais, portanto, sete períodos, que indicam a quantidade de níveis que um átomo de um elemento apresenta. Isso quer dizer que, quanto maior o número do período do elemento, maior será a quantidade de níveis que cada um dos átomos do elemento apresenta. Se um determinado elemento está posicionado no 5o Período da Tabela Periódica, por exemplo, quer dizer que cada um de seus átomos apresenta cinco níveis eletrônicos ou cinco camadas eletrônicas. Veja alguns exemplos:

• Na (terceiro período)= seus átomos apresentam três níveis;
• Po (sexto período) = seus átomos apresentam seis níveis;
• H (primeiro período) = seus átomos apresentam um nível;
• Cu (quarto período) = seus átomos apresentam quatro níveis.

As colunas verticais, que são em número de 18, são denominadas de famílias. A Tabela apresenta 18 colunas, que formam apenas 16 famílias divididas em oito do tipo A e oito do tipo B.

As famílias A são formadas pelas duas primeiras e pelas seis últimas colunas verticais da Tabela. Sendo assim, cada uma das colunas recebe a seguinte indicação:

• coluna 1 = Família IA (com exceção do Hidrogenio-quadrado azul na tabela)
• coluna 2 = Família IIA
• coluna 13 = Família IIIA
• coluna 14 = Família IVA
• coluna 15 = Família VA
• coluna 16 = Família VIA
• coluna 17 = Família VIIA
• coluna 18 = Família VIIIA

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Já as famílias B são compostas pelas colunas de 3 a 12. É importante observar que temos um total de 10 colunas que formam as famílias B. Por que então só consideramos oito famílias? Os elementos químicos que compõem as colunas 8 (coluna do ferro), 9 (coluna do cobalto) e 10 (coluna do níquel) apresentam características semelhantes e, por isso, consideramos essas três colunas como sendo uma única família. Sendo assim, cada uma das colunas recebe a seguinte indicação:

• coluna 3 = Família IIIB
• coluna 4 = Família IVB
• coluna 5 = Família VB
• coluna 6 = Família VIB
• coluna 7 = Família VIIB
• coluna 8, 9 e 10 = Família VIIIB
• coluna 11 = Família IB
• coluna 12 = Família IIB

Observação: As duas colunas horizontais localizadas do lado de fora da Tabela Periódica pertencem, respectivamente, ao sexto e sétimo períodos da família IIIB. Elas foram posicionadas assim para não descaracterizarem a tabela, já que cada uma delas apresenta 15 elementos diferentes.

Os calcogênios são todos os elementos químicos localizados na família ou grupo 16 (conhecida antigamente como família VIA), que recebem esse nome por causa da origem grega Khaltos (que quer dizer cobre) com a junção do termo genos, que quer dizer “origem nobre”.

De uma forma geral, os calcogênios apresentam como principal característica o fato de os elementos naturais (com exceção do livermório, que é artificial) dessa família formarem compostos químicos com o elemento cobre (Cu).

Os elementos químicos que formam essa família são:

• Oxigênio (O, número atômico 8),

• Enxofre (S, número atômico 16),

• Selênio (Se, número atômico 34),

• Telúrio (Te, número atômico 52),

• Polônio (Po, número atômico 84),

• Livermório (Lv, número atômico 116).

Distribuições eletrônicas dos elementos da família dos calcogênios

Todos elementos químicos da família dos calcogênios apresentam seis elétrons em suas camadas de valência (camada mais externa do átomo), o que pode ser observado na distribuição eletrônica de cada um deles.

• Oxigênio

• Enxofre

• Selênio

• Telúrio

• Polônio

• Livermório

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Características gerais dos elementos químicos da família dos calcogênios

Com exceção do polônio e do livermório, todos são ametais;

• Os metais dessa família possuem a tendência de perder elétrons para estabilizar-se;

• Os ametais dessa família apresentam a tendência de ganhar elétrons para estabilizar-se;

• O NOX dos ametais é -2, o que corresponde à capacidade de ganhar dois elétrons para atingir o octeto;

• O NOX dos metais é +6, o que corresponde à capacidade de perder seis elétrons para atingir o octeto;

• Com exceção do oxigênio (que é um gás), todos os elementos dessa família encontram-se no estado sólido à temperatura ambiente.

Exemplos de utilizações desses elementos

• Oxigênio: participa de forma ativa do processo de respiração celular para a produção de energia nas células, portanto, é um elemento vital para os seres vivos aeróbios. É utilizado como comburente em diversos processos químicos, além de participar da produção de ferro gusa e óxidos de titânio.

• Enxofre: elemento que, na natureza, participa de forma ativa na formação da chuva ácida. É utilizado pela indústria na produção de pólvora e explosivos, de alguns inseticidas (eliminadores de insetos) e fungicidas (eliminadores de fungos).

• Selênio: é um elemento químico que desempenha funções importantes no organismo humano, como atuar no fortalecimento do sistema imunológico. Sua principal utilização, porém, é como descorante de vidros.

• Telúrio: é um elemento que forma compostos químicos de características muito tóxicas para o organismo humano. É muito utilizado na produção de ligas metálicas de chumbo, com o objetivo de tornar esse metal mais resistente.

• Polônio: por tratar-se de um elemento químico altamente reativo e tóxico, ele é sempre manuseado com muita cautela. O polônio pode ser utilizado como fonte de radiação alfa, como fonte de nêutrons e, ainda, na indústria para melhorar a performance de um motor de combustão interna.

Qual e o nome o símbolo e o número atômico do elemento localizado no Grupo 13?

Qual e o nome o símbolo e o número atômico do elemento localizado no Grupo 13 3 a no terceiro período da tabela?

Qual e o nome o símbolo e o número atômico do elemento localizado no Grupo 13 no terceiro período Este elemento e um metal ou um não metal?

Qual elemento está localizado no grupo 13 e no quarto período da Tabela Periódica?