Para resolver estes exercícios sobre cálculo da pressão osmótica, é preciso levar em consideração se a solução é molecular ou iônica.Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Exercícios de Química Show
Questão 1 (Puccamp-SP) Eventualmente, a solução 0,30 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual é a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37 ºC? a) 1,00. b) 1,50. c) 1,76. d) 7,63. e) 9,83. Questão 2 (Unicamp-SP-mod.) As informações a seguir foram extraídas de rótulos de bebidas chamadas "energéticas", muito comuns atualmente, e devem ser consideradas para a resolução da questão. “Cada 500 mL contém”: valor energético = 140 cal A pressão osmótica (π) de uma solução aquosa de íons e/ou de moléculas pode ser calculada por π = M.R.T. Esta equação é semelhante àquela dos gases ideais. M é a concentração, em mol/L, de partículas (íons e moléculas) presentes na solução. O processo de osmose que ocorre nas células dos seres vivos, inclusive nas do ser humano, deve-se, principalmente, à existência da pressão osmótica. Uma solução aquosa 0,15 mol/L de NaCl é chamada de isotônica em relação às soluções contidas nas células do homem, isto é, apresenta o mesmo valor de pressão osmótica que as células do corpo humano. Com base nestas informações e admitindo R = 8,3 kPa . litro/mol . K, calcule a pressão osmótica em uma célula do corpo humano em que a temperatura é 37 ºC. a) 385,95 kPa. b) 46,065 kPa. c) 771,9 kPa. d) 2,583 kPa. e) 7,626 kPa. Questão 3 A uma temperatura de 7 ºC, uma solução de volume igual a 160 mL contém 7,2 g de glicose e é isotônica de uma solução de ureia a 27 ºC. Determine a massa de ureia presente em 1 L dessa solução. (Massas molares: glicose = 180 g/mol e ureia = 60 g/mol). a) 0,233 g. b) 1 g. c) 7 g. d) 14 g e) 28 g. Questão 4 Uma solução de 500 mL contém 1,825 g de HCl a uma temperatura de 20 ºC. Sabendo que o grau de ionização do ácido é de 91,4%, determine a pressão osmótica envolvida. (Massa molar do HCl = 36,5 g/mol). a) 4,6 atm. b) 5,8 atm. c) 2,4 atm. d) 9,2 atm. e) 7,4 atm. Respostas Resposta Questão 1 Alternativa “d”. Dados: M = 0,30 mol/L Aplicando esses valores na fórmula da pressão osmótica para soluções moleculares, temos: π = M . R . T Resposta Questão 2 Alternativa “c”. Dados: M = 0,15 mol/L Visto que o NaCl é um sal que se dissocia em água, conforme mostrado a seguir, temos que acrescentar na fórmula do cálculo da pressão osmótica o fator de Van't Hoff (i), que é dado pelo número de partículas que cada mol desse sal origina em água. Nesse caso, i = 2: NaCl → Na+ + Cl- 1 mol 1 mol + 1 mol = 2 mol Aplicando esses valores na fórmula da pressão osmótica para soluções moleculares, temos: π = M . R . T . i Resposta Questão 3 Alternativa “d”. Visto que a solução de glicose é isotônica da solução de ureia, podemos calcular a pressão osmótica da solução de glicose e depois usar esse valor na mesma fórmula para encontrar a massa da ureia: * Cálculo da pressão osmótica da glicose: π = M . R . T - Falta encontrar o valor da concentração em mol/L (M), que é dada por: M = n - Mas precisamos encontrar também o valor de n: n = m n = 7,2 g n = 0,04 mol -Agora aplicamos na fórmula da concentração em mol/L: M = n M = 0,04 mol M = 0,25 mol/L -Agora sim aplicamos na fórmula da pressão osmótica: π = 0,25 mol/L . 0,082 atm . L. mol-1. K-1 . 280 K Essa é a pressão osmótica tanto da solução de glicose quanto da solução da ureia. Com isso em mente, podemos usar a mesma fórmula do cálculo da pressão osmótica para encontrar a massa de ureia usada em 1 L da solução a 27 ºC (300 K): π = M . π M = π M = 5,74 atm M = 0,233 mol/L Isso significa que temos 0,233 mol de ureia em 1 litro de solução. Mas o enunciado pediu a massa, e não a concentração. Então, temos que usar novamente as fórmulas a seguir: M = n 0,2333mol = n n = 0,233 mol n = m 0,233 mol =
m m ≈ 14 g Resposta Questão 4 Alternativa “a”. - A pressão osmótica de uma solução contendo íons é dada pela fórmula: π = M . R . T .i - Mas para aplicar nessa fórmula, precisamos encontrar os valores de M e i. M é dado por: M = n - Precisamos encontrar também o valor de n: n = m n = 1,825 g n = 0,05 mol -Agora aplicamos na fórmula da concentração em mol/L: M = n M = 0,05 mol M = 0,1 mol/L - Falta encontrar o valor de i, que é dado por: i = 1 + α (q – 1) *“α” é o grau de ionização, ou seja, α = 91,4% ou 0,914, e “q” é a quantidade de íons gerados: HCl → H+ + Cl- 1 mol 1 mol + 1 mol = 2 mol gerados i = 1 + α (q - 1) Portanto, sendo π = M . R . T .i, teremos: π = 0,1 mol/L . 0,082 atm . L. mol-1. K-1 . 293 K .1,914 π ≈ 4,6 atm Assista às nossas videoaulas Qual a densidade de uma solução de volume igual a 5 Le massa de 400g?1) Qual a densidade em g/cm3 de uma solução de volume igual a 5 L e massa de 4000 g? d = 0,8 g/cm³ ou 800 kg/m³.
Qual a densidade em g mL de uma solução de volume igual a 5 Le massa de 4.000 g * 4 pontos 0 08 80 8 0 8 800?Podemos afirmar que a densidade de uma solução de volume igual a 5 l e massa de 4000, é equivalente a 0,8 g/ cm³. Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em conta o uso dos seguintes dados: D = ? D= 0,8 g/ cm³,que é a a densidade de uma solução de volume igual a 5 l e massa de 4000.
Qual a densidade de em g cm3 de uma solução de volume igual a 4.000 mL é massa de 3000g?7,5g/cm³
Qual a concentração em GL de uma solução?A unidade no SI (Sistema Internacional) para a Concentração Comum é o g/L (gramas por litro). Essa relação mostra a quantidade de soluto presente em cada litro da solução. Observe um exemplo de exercício em que se utiliza essa grandeza: “Um adulto possui, em média, 5 L de sangue dissolvidos na concentração de 5,8 g/L.
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