Ouça este artigo: Show O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar o solvente, numa determinada temperatura e pressão. Em relação à solução, deve-se ter em mente que quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada será a solução. Além disso, cada substância é saturada numa determinada quantidade de solvente. As soluções saturadas também podem ser com precipitado, quando sua quantidade de soluto é maior em relação a seu coeficiente de solubilidade, e supersaturadas, quando a quantidade de soluto é maior em relação ao coeficiente de solubilidade, porém, algum fator externo, como o aquecimento, pode dissolver o excesso. Uma determinada substância pode ter diferentes solubilidades em temperaturas diferentes.  O coeficiente de solubilidade é útil quando se analisa que haverá excesso de soluto quando suas moléculas não conseguirem mais realizar ligações, já que não haverá moléculas de solvente suficientes para a interação com as moléculas de soluto. Há, também, uma diferença de solubilidade do mesmo soluto em diferentes solventes. A fórmula para o cálculo do coeficiente de solubilidade é: m1/Cs = m2/100 Exemplo: A 50 °C é possível dissolver no máximo 80g de Ba(NO3)2 em 100g de água. Logo, este é o coeficiente de solubilidade desse sal, nessa temperatura. Cs=80g/100g de H2O. A maior parte das substâncias tem sua solubilidade aumentada com o aumento de temperatura. Os gases, porém, tem sua solubilidade diminuída. Na figura acima, tem-se que a substância mais solúvel a 20º C é o AgNO3. a solubilidade do NaNO3 a 40ºC é 100g/100g de H2O. Além disso, a solução do exercício abaixo demonstra o cálculo do coeficiente de solubilidade: A solubilidade de um sal varia linearmente com a temperatura. A 30º C, 30g desse sal formam com água, 180g de uma solução saturada. Tal solução, quando aquecida a 70ºC, exige o acréscimo de mais 45g do sal para manter a saturação. Calcule o Cs do sal:
Admita 100g como quantidade padrão de água. Resolução: a) 30ºC Se há 30g de sal e 180g de solução, tem-se 150g de água. 150g de água---- 30g de sal 100g de agua ---- x 150x = 3000 x = 20g de sal Cs do sal a 30ºC = 20g/100mL b) 70ºC 30g + 45g = 75g de sal e 150g de água 150g de agua ----- 75g de sal 100g de agua ----- x 150x = 7500 x = 50g de sal Cs do sal a 70ºC = 50g/100mL c) 30ºC ---- 20g 50ºC ----- x 30x = 1000 x = 33,3g/100mL Respostas: a) Cs a 30ºC = 20g/100mL b) Cs a 70ºC = 50g/100mL c) Cs a 50ºC = 33,3g/100mL Assim, tem-se acima o cálculo do coeficiente de solubilidade de um sal em três temperaturas diferentes. Nota-se que o resultado final também se altera. Leia também:
Fontes: Coeficiente de solubilidade. Disponível em <http://www.4shared.com/get/108951227/8f460a6/coeficiente_de_solubilidade.html>. Acesso em 03 mar. 2010. Resolução do problema. Disponível em <http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090426102354AASm3T9>. Acesso em Acesso em 03 mar. 2010. Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/fisico-quimica/coeficiente-de-solubilidade/ Solubilidade de uma substância em determinado solvente é a quantidade máxima, em massa, dessa substância que se dissolve em 100g do solvente (normalmente água) a uma temperatura e pressão especificadas. A substância dissolvida é chamada de soluto. A solubilidade de cada substância foi determinada experimentalmente em laboratórios de precisão e seu valor constitui uma das propriedades físicas das substâncias; esse valor, em geral, é apresentado na forma de tabelas. Vamos tomar como exemplo a solubilidade do nitrato de potássio (KNO3). Solubilidade do Nitrato de Potássio ( KNO3 ) A figura indica que em 100 g de água, a 10 °C, dissolveram-se, no máximo, 20,9 g de KNO3.
Mudando a temperatura, mudamos a quantidade a ser dissolvida, observe: Nesse caso, foram adicionados 40 g de KNO3 e 8,4 g não se dissolveram. Assim, sabemos que 31,6 g foram dissolvidos. Portanto, em 100 g de água a 20 °C dissolveram-se 31,6 de KNO3.
Interpretação: A 0 °C conseguimos dissolver, no máximo, 13,3 g de KNO3 em 100 g de água. Se alterarmos a quantidade de água, alteramos proporcionalmente a quantidade a ser dissolvida, (soluto), ou seja: se dobrarmos a quantidade de água, dobramos a massa de sal que conseguimos dissolver. Se multiplicarmos a massa de água por dez, fazemos o mesmo com a massa de sal, a ser dissolvida. Com os dados da tabela, construímos um gráfico denominado curva de solubilidade.
O mais comum é colocar num único eixo as curvas de solubilidade de várias substâncias. Nesta comparação é possível perceber que cada substância tem um comportamento diferente com relação à solubilidade e o aumento da temperatura. Por isso dizemos que se a temperatura variar, variamos a solubilidade. A solubilidade pode aumentar muito, ou pouco, ou até mesmo diminuir, isso dependerá de cada substância. Vamos fazer agora algumas comparações em relação à solubilidade dessas substâncias. 1) Dentre as substâncias, qual é a mais solúvel a 0 °C? Perceba que à temperatura (0 °C) a substância que conseguimos dissolver a maior quantidade, portanto a mais solúvel é o NaNO3. 2) Qual dessas substâncias é a menos solúvel a 0 °C? Na temperatura de 0 °C, a substância que se dissolve em menor quantidade, portanto a menos solúvel é KNO3.
Como saber se uma substância é solúvel em outra?Solúveis: aqueles que se dissolvem no solvente. O cloreto de sódio (soluto), por exemplo, é solúvel na água (solvente); Pouco solúveis: aqueles que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente.
O que é necessário para que uma substância seja solúvel em outra?Capacidade de uma substância se dissolver em líquido
A constante de equilíbrio que está diretamente relacionada com a solubilidade é chamada de produto da solubilidade. Esse produto tem a habilidade de definir o tipo de solubilidade. Ou seja, se ela é satura, insaturada ou saturada com precipitada.
Quando se pode considerar uma substância solúvel ou insolúvel em outra?Os solutos podem ser classificados em: Solúvel: são os solutos que se dissolvem no solvente. Pouco solúvel: são os solutos que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente. Insolúvel: são os solutos que não se dissolvem no solvente.
Como saber se uma substância é solúvel em água?Existem três aspectos que devem ser considerados quando analisamos a solubilidade dos compostos orgânicos em água e entre si, que são: a polaridade, as forças de atração intermolecular e o tamanho da cadeia carbônica.
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Como saber se uma substância poderá ser solúvel em outra?
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