Ouça este artigo: Show A Escala de Pauling foi definida por Linus Pauling e tem a função de medir a eletronegatividade dos elementos químicos. A eletronegatividade está relacionada à atratividade dos átomos e moléculas, ou seja, ao potencial que estes possuem de atrair elétrons. Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, ou seja, conforme os períodos aumentam, maior é o número de camadas da eletrosfera dos elementos e, portanto, maior o seu raio, o que influencia diretamente na sua eletronegatividade, já que haverá uma aproximação menor entre os elétrons a serem compartilhados e o núcleo do átomo, que exerce o ponto de atração. Assim, o elemento mais eletronegativo é o flúor. A ordem de polaridade é, portanto:  F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H A eletronegatividade influencia na ligação entre os átomos, já que haverá a possibilidade de maior ou menor atração. O átomo com mais eletronegatividade atrai para si mais elétrons. A diferença de eletronegatividade entre os elementos determina se a ligação será polar ou apolar. Se a diferença de eletronegatividade for igual a zero, a ligação será apolar, do contrário a ligação será polar. A polaridade das ligações químicas explica fatores como o fato de água e óleo não se misturarem. Em razão da polaridade das moléculas da água, uma das ligações mais fortes conhecidas, o óleo permanece em sua superfície, já que, para que pudesse imiscuir-se na água seria necessário o fornecimento de uma quantidade razoável de energia para “quebrar” suas moléculas ou, ainda, que sua ligação fosse, também, polar, o que não ocorre, já que as ligações químicas de óleos e gorduras são apolares. Além disso, os hidrocarbonetos, moléculas formadas por Hidrogênio e Carbono, muitos deles derivados do petróleo, são, também, apolares. Uma substância polar pode imiscuir-se numa substância polar, da mesma forma que as substâncias apolares podem imiscuir-se entre si. A eletronegatividade está, portanto, relacionada à força para rompimento de ligações químicas das moléculas. Além do raio atômico, outro fator que influencia a eletronegatividade é o número de elétrons que o átomo possui em sua última camada. Quanto maior o número de elétrons, mais o átomo deseja atrair elétrons externos para alcançar a estabilidade (8 elétrons na última camada). Porém, tal fator não deve ser considerado como único critério, já que demonstrações práticas sugerem que o Cloro, que possui 7 elétrons na camada de valência, é menos eletronegativo que o Oxigênio, que possui 6 elétrons na camada de valência. Isso ocorre porque o Oxigênio é consideravelmente menor do que o Cloro, ou seja, seu núcleo está mais próximo dos elétrons externos e exerce uma atração mais forte sobre eles. Através da Escala de Pauling, é possível prever a característica das ligações químicas e algumas das propriedades das misturas. Fontes: Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/escala-de-pauling/ Um tipo de ligação química pode ser classificada de acordo com a diferença de eletronegatividade dos componentes que a formam. Com base nisto, classifique as seguintes ligações em iônicas, covalente polares ou covalentes apolares. a) N a - C l b) B r - B r c) H - B r d) C l - C a - C l ( C a C l 2 ) e) C H 4 f) N 2 g) H 3 C - C H 2 - C H 2 - C H 3 h) L i - F i) I - I j) O 2 k) H 2 O l) H - F Passo 1A gente vai precisar da tabela com os valores de eletronegatividade dos elementos e calcular a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação. Se a diferença (em módulo) de eletronegatividade entre os átomos da ligação for igual a zero, a ligação é covalente apolar, se estiver entre 0 e 1,7 ela é covalente polar e se for maior que 1,7, ela será iônica. Vamos usar χ pra falar de eletronegatividade, valeu? a) χ N a - χ C l = 0,9 - 3,0 = 2,1 Ligação iônica b) χ B r - χ B r = 2,8 - 2,8 = 0 Ligação covalente apolar c) χ H - χ B r = 2,1 - 2,8 = 0,7 Ligação covalente polar d) χ C l - χ C a = 3,0 - 1,0 = 2,0 Ligação iônica e) A molécula tem 4 ligações do tipo C-H χ C - χ H = 2,5 - 2,1 = 0,4 Ligação covalente polar f) χ N - χ N = 3,0 - 3,0 = 0 Ligação covalente apolar g) Ligações C-H χ C - χ H = 2,5 - 2,1 = 0,4 Ligação covalente polar Ligações C-C χ C - χ C = 2,5 - 2,5 = 0 Ligação covalente apolar h) χ L i - χ F = 1,0 - 4,0 = 3,0 Ligação iônica i) χ I - χ I = 2,5 - 2,5 = 0 Ligação covalente apolar j) χ O - χ O = 3,5 - 3,5 = 0 Ligação covalente apolar k) A molécula tem 2 ligações do tipo O-H χ O - χ H = 3,5 - 2,1 = 1,4 Ligação covalente polar l) χ H - χ F = 2,1 - 4,0 = 1,9 Ligação covalente polar (exceção) a) Ligação iônica b) Ligação covalente apolar c) Ligação covalente polar d) Ligação iônica e) Ligação covalente polar f) Ligação covalente apolar g) Ligação covalente polar (C-H) e apolar (C-C) h) Ligação iônica i) Ligação covalente apolar j) Ligação covalente apolar k) Ligação covalente polar l) Ligação covalente polar (exceção) Como são definidas as ligações de acordo com a diferença de eletronegatividade?A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é polar ou apolar. Duas moléculas realizando ligação covalente. A primeira (Cl2) é um composto simples apolar, e a segunda (Hcl), uma molécula polar .
Como podem ser classificadas as ligações químicas?Existem três tipos de ligações químicas:
a ligação iônica, em que íons de cargas opostas são mantidos por atrações eletrostáticas; a ligação covalente, em que átomos compartilham seus elétrons de valência; a ligação metálica, em que átomos metálicos formam uma ampla estrutura de alta mobilidade eletrônica.
O que é eletronegatividade é como ela está relacionada com o tipo de ligação formada?Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. O que a determina é a capacidade do núcleo atômico para atrair elétrons vizinhos.
Como saber a diferença de eletronegatividade?Resumindo: Eletronegatividade é a capacidade que determinados átomos possuem de atrair elétrons. A maneira de saber sobre a eletronegatividade de um átomo é observando sua posição na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
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Como podemos classificar os tipos de ligações ao utilizar a diferença de eletronegatividade?
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