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Quanto menor o raio de um átomo, de um modo geral: i. maior sua dificuldade para receber elétrons, isto é, maior sua energia de ionização ii. maior sua facilidade para receber elétrons, isto é, maior sua afinidade eletrônica iii. maior sua tendência de atrair elétrons, isto é, maior sua eletronegatividade (duas estão corretas, quais? )Outra pergunta: QuímicaQuímica, 15.08.2019 03:30 'uma solução nutritiva previamente esterilizada mantem-se estéril independente mesmo na presença de ar desde que a entrada de germes seja impedida '' a afirmativa acima deve-se a : 1-darwin2-lamarck3-oparin4-pasteur5-hooke Respostas: 1 Química, 15.08.2019 02:18 11'dar o nome oficial aos compostos: a) h.c-c-c-chh, h2b) h2c=c-ch3d) h2c=c-ç-ch3e) h-c=c-h Respostas: 2 Química, 15.08.2019 06:20 Estou fazendo um jogo sobre a tabela periódica, algo parecido com um quebra cabeça. temos vários quadradinhos e em cada um, um elemento da tabela. terei que monta-la e apesar de ter o numero atômico que ja ajuda na montagem. queria opiniões de como decora-la para não montar errado Respostas: 1 Química, 16.08.2019 04:42 Por favor me ajudem preciso entrega até amanhã! Respostas: 3 Você sabe a resposta certa? Quanto menor o raio de um
átomo, de um modo geral: Perguntas Português, 23.08.2021 19:00 Português, 23.08.2021 19:00 Matemática, 23.08.2021 19:00 Geografia, 23.08.2021 19:00 Português, 23.08.2021 19:00 Matemática, 23.08.2021 19:00 Português, 23.08.2021 19:00 História, 23.08.2021 19:00 Psicologia, 23.08.2021 19:00 Português, 23.08.2021 19:00 História, 23.08.2021 19:00 Português, 23.08.2021 19:00 Já conhecemos o modelo atômico e sabemos que ele possui um núcleo positivo circundado por uma eletrosfera negativa. O que mantém os elétrons em torno do núcleo é a atração magnética que um exerce sobre o outro. Lembrando um pouco das aulas de eletromagnetismo, em Física, sabemos que a força elétrica entre dois corpos é diretamente proporcional à carga e inversamente proporcional à distância ao quadrado. Traduzindo: quanto mais carga um corpo tem, mais ele atrai ou repele outro corpo e, quanto mais longe ele está, menos ele conseguirá atrair. Se o átomo possui um núcleo positivo, é de se esperar que ele consiga atrair corpos negativos (no caso, elétrons) mas, se ele possui uma eletrosfera - que é negativa - podemos supor também que a maior distância a que o núcleo pode chegar de um corpo negativo é o tamanho do raio da eletrosfera, devido à força de repulsão que começa a aparecer. Ficou confuso? Veja esta figura. Quando uma partícula vai se aproximando do núcleo, atraída por ele, aproxima-se também da eletrosfera, só que esta a repele. Dessa forma, existe (em teoria) um ponto de equilíbrio que se localiza aproximadamente a uma distância igual ao raio atômico do núcleo do átomo. O que acontece quando um átomo chega perto do outro?Um começa a atrair os elétrons mais externos da eletrosfera do outro, enquanto o núcleo tenta segurá-lo. O que acontece é um verdadeiro "cabo de guerra" entre os núcleos, cada um tentando atrair os elétrons externos do outro. A essa "força" que o átomo tem de capturar elétrons dos outros (vencer o "cabo de guerra"), damos o nome de eletronegatividade. Assim um átomo é fortemente eletronegativo quando tem facilidade em "roubar" os elétrons dos outros. Qual o mais forte? E o mais fraco?Se analisarmos novamente a expressão da força magnética, vamos perceber que dois fatores são importantes para aumentar a eletronegatividade: a carga nuclear, capaz de atrair os elétrons, e o raio atômico, que determina a distância máxima de aproximação do elétron em relação ao núcleo. Acontece que a força é diretamente proporcional à carga e inversamente proporcional ao raio ao quadrado. Concluímos então que, se duplicarmos a carga nuclear, a força dobra, mas, se duplicarmos o raio, a força diminui quatro vezes, portanto o raio atômico influi muito mais na eletronegatividade do que a carga nuclear. Um átomo "fortão" deve ser pequeno e com um núcleo cheio de prótons. Pensando na tabela periódica, sabemos que quanto maior o período (linha) da tabela, mais camadas sua eletrosfera terá e, por conseqüência, maior será seu raio, diminuindo sua eletronegatividade. Átomos que estão no mesmo período, têm o mesmo número de camadas, portanto raios muito próximos mas, à medida que nos deslocamos para a direita da tabela e o número atômico cresce, cresce o número de prótons, a carga nuclear e a eletronegatividade. Assim, a eletronegatividade cresce na tabela de baixo para cima e da esquerda para a direita. Como os gases nobres não tentam "roubar" elétrons de ninguém, os excluímos dessa propriedade, sobrando então: O elemento mais eletronegativo é o flúor e o menos eletronegativo é o frâncio. É bastante útil que você conheça uma pequena fila de eletronegatividade decrescente: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H A eletronegatividade é uma propriedade fundamental para entendermos por exemplo os tipos de ligações químicas, a polaridade de uma molécula e algumas outras coisas. Medição da eletronegatividadeDá sim. Linus Pauling propôs uma escala que atribui o valor 4,0 para o átomo mais eletronegativo (Flúor) e os valores para os outros átomos são atribuídos por comparação. Podemos provar experimentalmente que o átomo de Boro, por exemplo, atrai os elétrons com a metade da força do átomo de Flúor, assim a eletronegatividade do Boro é 2,0 na escala de Pauling. Na escala de Pauling, um átomo com eletronegatividade 1,5 atrai os elétrons com uma força igual a 3/8 da força com que o Flúor o faz.
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Quanto maior o raio maior a tendência que um átomo tem de atrair elétrons?Quanto maior o raio de um átomo, mais distantes os elétrons compartilhados estarão do seu núcleo e, portanto, mais fraca será a atração entre eles. O contrário também é verdadeiro, quanto menor o raio atômico, mais próximos do núcleo os elétrons estarão e maior será a atração entre eles.
Quanto maior o raio atômico menor a eletronegatividade?O raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para esquerda. O raio é inversamente proporcional à eletronegatividade, ou seja, quanto menor o raio atômico mais eletronegativo será o elemento.
Quanto maior a tendência do átomo de perder elétrons maior será sua eletronegatividade?Potencial (ou energia) de ionização: Como a energia de ionização indica a tendência do átomo em se tornar íon positivo com valência +1 (ou seja, perder um elétron), quanto maior o seu valor, maior será a eletronegatividade e menor a eletropositividade do átomo.
Quanto menor o raio de um átomo?Quanto menor o raio de um átomo? À medida que o número atômico aumenta (da esquerda para a direita) em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos.
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Quanto menor o raio de um átomo maior sua tendência de atrair elétrons da ligação Isto é maior sua eletronegatividade?
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