Quantas camadas de ferro apresenta um átomo de ferro que possui 26 elétrons?

10XX,29,11XX,17,12XX,7,13XX,3,15XX,16,3XXX,2,40XX,10,41XX,9,43XX,3,44XX,4,46XX,5,47XX,3,48XX,3,5XXX,21,6XXX,2,71XX,1,8XXX,19,92XX,5,93XX,1,94XX,4,98XX,2,Aço Carbono,27,Aço Cromo,2,Aço Cromo Molibdênio,3,Aço Cromo Níquel Molibdênio,6,Aço Cromo Vanádio,1,Aço Inoxidável,11,Aço Manganês,1,Afinidade-Eletronica,87,AISI,69,ASTM,171,Austenitic,48,bp1,81,Calor Específico,30,Calor-Fusao,93,Calor-Vaporizacao,96,CBS,6,CMDS,10,Composição Química,138,Condutividade-Eletrica,79,Condutividade-Termica,104,CS,15,CVS,2,Densidade,240,Dilatacao-Termica,85,Distribuicao-Eletronica,109,Duplex,6,el1,109,Elementos-Quimicos,109,Eletronegatividade,102,Energia-de-Ionizacao,102,Ensaios Destrutivos,14,Estados-de-Oxidacao,104,Estrutura-Cristalina,95,Familia,78,Ferritic,12,fp1,38,fs1,45,Grupo,109,HCS,7,HMCS,16,Isotopos,109,l1,422,LCS,11,Livros,3,lp1,38,Martensitic,6,Massa Específica,14,Massa-Atômica,137,Massa-Molar,65,Massa-Molecular,46,MCS,11,MDS,14,mm1,2,Modulo-de-Elasticidade,81,mp1,82,MS,3,NCMDBS,6,NCMDS,26,NCS,2,NMDS,8,Numero-Atomico,109,p1,14,Periodo,106,Peso Específico,87,Ponto-de-Ebulição,140,Ponto-de-Fusão,163,Potencial-de-Ionizacao,101,pr1,53,Propriedades,8,Químicas,22,Raio-Atomico,86,Raio-Covalente,87,Raio-Ionico,78,RCLS,1,RCS,16,RRCLS,3,RRCS,4,SAE,166,SAE 10XX,24,SAE 13XX,1,SAE 41XX,3,SAE 43XX,2,SAE 5XXX,2,SAE 61XX,1,SAE 86XX,3,SAE 93XX,1,Simbolo-Quimico,109,SMS,5,SS,72,Termos Técnicos,30,tm1,274,Valencia,98,Viscosidade,49,Volume-Atomico,94,

A distribuição eletrônica ou configuração eletrônica a forma como os elementos químicos são ordenados considerando o número de elétrons que eles possuem e a sua proximidade do núcleo atômico.

Distribuição eletrônica em camadas

Após terem surgido vários modelos atômicos, o modelo de Bohr sugeriu a organização da eletrosfera em órbitas.

Os elétrons se organizam e distribuem-se pelas camadas eletrônicas, estando uns mais próximos do núcleo e outros mais distantes.

Então, surgiram as 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), as quais são representadas pelas linhas horizontais numeradas de 1 a 7 na tabela periódica.

Os elementos que constam nas mesmas linhas apresentam o mesmo número máximo de elétrons e também os mesmos níveis de energia.

Com isso, é possível observar que os elétrons encontram-se em níveis e sub-níveis de energia. Assim, cada um possui uma determinada quantidade de energia.

A camada de valência é a última camada eletrônica, ou seja, a camada mais externa do átomo. Segundo a Regra do Octeto, os átomos possuem a tendência de se estabilizarem e ficarem neutros.

Isso acontece quando eles apresentam a mesma quantidade de prótons e nêutrons, com oito elétrons na última camada eletrônica.

Posteriormente, surgiram os subníveis de energia, representados pelas letras minúsculas s, p, d, f. Cada subnível suporta um número máximo de elétrons:

Diagrama de Pauling

O químico estadunidense Linus Carl Pauling (1901-1994) estudou as estruturas atômicas e elaborou um esquema até hoje utilizado.

Pauling descobriu uma forma de colocar todos os subníveis de energia em ordem crescente, usando para tanto o sentido diagonal. O esquema ficou conhecido como o Diagrama de Pauling.

Ordem crescente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Observe que o número indicado à frente do subnível de energia corresponde ao nível de energia.

Por exemplo, em 1s2:

• s indica o subnível energético
• 1 indica o primeiro nível, localizado na camada K
• expoente 2 indica o número de elétrons existentes nesse subnível

Como fazer a distribuição eletrônica?

Para entender melhor o processo de distribuição eletrônica, observe abaixo o exercício resolvido.

1. Faça a distribuição eletrônica do elemento Ferro (Fe) que apresenta número atômico 26 (Z = 26):

Ao aplicar o Diagrama de Linus Pauling, percorre-se as diagonais no sentido indicado no modelo. Preenche-se os subníveis de energia com os números máximos de elétrons por camada eletrônica, até completar os 26 elétrons do elemento.

Para fazer a distribuição, esteja atento ao número total de elétrons em cada subnível e nas respectivas camadas eletrônicas:

K - s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3d10
N - 4s2

Observe que não foi necessário fazer a distribuição eletrônica em todas as camadas, visto que o número atômico do Ferro é 26.

Assim, a distribuição eletrônica desse elemento é representada da seguinte maneira: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. A soma dos números expoentes totalizam 26, ou seja, o número total de elétrons presentes no átomo de Ferro.

Se a distribuição eletrônica for indicada por camadas representa-se da seguinte maneira: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.

Aproveite para testar os seus conhecimentos em Exercícios sobre Distribuição Eletrônica.

Na tabela periódica, isso é mostrado da seguinte forma:

Leia também:

• Afinidade Eletrônica
• Números Quânticos
• Exercícios sobre a Tabela Periódica
• Exercícios sobre Estrutura Atômica
• Exercícios sobre Organização da Tabela Periódica

Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.

Quantas camadas eletrônicas apresentam um átomo de ferro que possui 26 elétrons?

Qual a camada de valência do ferro 26?

Quantas camadas eletrônicas apresentam um átomo de ferro que possui 26 elétrons a 3 b

Quantas camadas possui o átomo de ferro?