Qual o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é um S 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10?

Questão 1

Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental:

I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

II) 1s2 2s2 2p6 3s2

III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

É incorreto afirmar que:

a) O átomo I pertence à família dos gases nobres.

b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2.

c) O átomo III possui quatro níveis de energia.

d) O átomo IV é um metal da família VI A.

e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17.

Questão 3

(Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:

a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica .

b) C é metal alcalinoterroso.

c) A pertence à família dos calcogênios.

d) B é mais eletronegativo que A, C e D.

e) D tem número atômico igual a 2.

Questão 4

(Uece) Dados os elementos químicos:

G: 1s2

J: 1s2 2s1

L: 1s2 2s2

M: 1s2 2s2 2p6 3s2

Apresentam propriedades químicas semelhantes:

a) G e L, pois são gases nobres.

b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.

c) J e G, pois são metais alcalinos.

d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos.

Respostas

Resposta Questão 1

Letra d).

a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6.

b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2.

c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4.

d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.

e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.

Resposta Questão 2

Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível:

Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40.

Resposta Questão 3

Letra d).

a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente).

b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família.

c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2.

d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica.

e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4.

Resposta Questão 4

Letra d).

a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio.

b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio.

c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio.

d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio.

Lista de 16 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Distribuição Eletrônica II com questões de Vestibulares.

01. (CESMAC) O vanádio, na forma de pó metálico, pode causar mal-estar, entre outros sintomas. Além disso, a exposição prolongada ao vanádio pode deixar a língua da pessoa contaminada com a cor azul. Com relação ao vanádio, na sua forma elementar, sua distribuição eletrônica nos orbitais atômicos pode ser expressa como:

Dados: vanádio Z = 23.

1. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d3, 4s2
2. 1s2, 2s2, 3s2, 2p6, 3p6, 3d3, 4s2
3. 1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 1p6, 2p6, 3p3
4. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3
5. 1s2, 1p6, 2s2, 2p6 3s2, 3p5

02. (CEFET-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente:

1. 15, 3° período e coluna 5 A.
2. 51, 5° período e coluna 5 A.
3. 51, 3° período e coluna 3 A.
4. 49, 5° período e coluna 3 A.

03. (UEA - SIS) Analise os dados para responder à questão.

A tabela apresenta dados de número atômico, número de massa e quantidades de prótons, nêutrons e elétrons dos elementos indicados pelos algarismos de I a V.

O elemento da tabela que possui a distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p5 em seu estado fundamental é indicado por

1. I.
2. II.
3. III.
4. IV.
5. V.

04. (UNESP-SP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

I – 3s2 3p3;

II – 4s2 4p5;

III – 3s2.

Com base nessas informações, assinale a afirmação errada.

1. O elemento I é um não-metal.
2. O elemento II é um halogênio.
3. O elemento III é um metal alcalino terroso.
4. Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
5. Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

05. (CESMAC) Os implantes dentários são suportes metálicos posicionados cirurgicamente no osso maxilar, abaixo da gengiva, para posicionar corretamente as raízes dentárias. Por se tratar de um material leve, resistente e que apresenta mínima rejeição, o titânio (Ti) foi adotado como o principal material para a realização dos implantes dentários.

Considerando que o número atômico do Ti é 22, como se apresenta sua distribuição eletrônica?

1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d4 4s2
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d3
5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

06. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:

I. seu número atômico é 25;

II. possui 7 elétrons na última camada;

III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;

IV. pertencem a família 7A.

Estão corretas as afirmações:

1. I, II e III somente
2. I e III somente
3. II e IV somente
4. I e IV somente
5. II, III e IV somente

07. (EsPCEx) Considerando a distribuição eletrônica do átomo de bismuto (83Bi) no seu estado fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:

1. 5d5 e 5º período.
2. 5d9 e 6º período.
3. 6s2 e 6º período.
4. 6p5 e 5º período.
5. 6p3 e 6º período.

08. Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Esses três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:

Na – 1s2 2s2 2p6 3s1

Fe – 1s2 2s2 2p6 3s26 4s2 3d6

P – 1s2 2s2 2p6 3p3

A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa INCORRETA.

1. O ferro é um elemento de transição interna.
2. O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
3. O sódio é um metal alcalino.
4. O fósforo é um não metal.
5. O ferro é um metal.

09. (UP Medicina) De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Böhr, o átomo de um elemento químico possui um núcleo com prótons e nêutrons e uma eletrosfera composta por várias camadas eletrônicas. Os elétrons se encontram distribuídos nas camadas eletrônicas de acordo com os subníveis de energia: s, p, d, f. Na formação dos íons, a distribuição eletrônica é alterada devido ao processo de ganho ou perda de elétrons.

(Números atômicos: Br = 35; K = 19)

No sal brometo de potássio, a distribuição eletrônica do ânion é:

1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

10. (UFPA) O sódio (Na) é um metal alcalino presente no sal de cozinha. O número atômico do átomo de sódio é Z=11 e sua distribuição eletrônica é

1. 1s2 2s3 2p5 3s1
2. 1s2 2s2 2p6 3s1
3. 1s2 2s2 2p5 3s2
4. 1s2 2s4 2p4 3s1
5. 1s2 2s1 2p6 3s2

11. (UP) Nos diferentes elementos químicos, a distribuição eletrônica representa o modo como os elétrons estão localizados pelas várias camadas ao redor do núcleo do átomo. No entanto, os elétrons não se distribuem aleatoriamente nessas camadas, pois existem algumas regras a serem seguidas para a representação do átomo no estado fundamental e de seus íons, assim como a distribuição dos elétrons nas camadas eletrônicas segue uma sequência crescente de subníveis de energia, nomeados como s, p, d, f. A seguir está representada a distribuição eletrônica de dois elementos químicos na forma de um cátion e de um ânion.

Cátion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ânion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

(Dados de alguns números atômicos: Na = 11; Cl = 17; K = 19; Ca = 20; Br = 35)

Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do sal composto pelo cátion e ânion cujas distribuições eletrônicas foram apresentadas acima.

1. NaCl.
2. CaCl2 .
3. NaBr.
4. CaBr2 .
5. KBr.

12. (UFPA) O Potássio (K; Z=19) é um elemento químico do grupo dos metais alcalinos. Sua distribuição eletrônica é

1. 1s2 2s1 2p6 3s2 3p7 4s1
2. 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
5. 1s2 2s2 2p4 3s3 3p6 4s2

13. (CESMAC) A deficiência de iodo no corpo humano pode causar diversos problemas de saúde, entre eles o bócio, que é o aumento no tamanho da glândula tireóide. No Brasil, desde agosto de 1953, é obrigatório que o sal de cozinha (cloreto de sódio) contenha sais de iodo, mais especificamente o iodato de potássio. Quais são, respectivamente, a distribuição eletrônica do íon K+ e a fórmula molecular do iodato de potássio?

Dado: número atômico do K = 19.

1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, KI
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, KIO3
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, KIO3
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, KI
5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, KIO2

14. (UNEMAT) O elemento químico Bromo é um não-metal com uma característica muito peculiar, que é o seu estado líquido quando em condiçõesambiente normais. É utilizado como agente sanitário no processo de purificação de águas, na indústria fotográfica, além de apresentar ação sedativa e antisséptica na área medicinal. É um halogênio pouco abundante e sua principal fonte de obtenção é a água do mar.

(Dados: Z=35)

Em relação ao Bromo, assinale a alternativa que representa corretamente sua distribuição eletrônica.

1. 1s2 2s6 2p2 3s6 3p2 4s6 3d10 4p1
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s5 3d10 4p2
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 4p7
5. 1s6 2s2 2p2 3s6 3p2 4s6 3d10 4p1

15. (UESC-BA) Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental:

x — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

y — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

z — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4.

De acordo com tais estruturas, os três elementos podem ser classificados, respectivamente, como:

1. elemento de transição, gás nobre, elemento representativo.
2. elemento de transição, elemento representativo, gás nobre.
3. elemento representativo, gás nobre, elemento de transição.
4. elemento representativo, elemento de transição, gás nobre.
5. gás nobre, elemento de transição, elemento representativo.

16. (IFRR) A distribuição eletrônica correta do elemento cobre é:

1. [Ar] 4s2 3d9
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
5. [Ar] 3d6

Que elemento apresenta esta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?

Qual é o número atômico de um elemento que possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?

Quantos elétrons tem um átomo da questão 5?

Qual é a distribuição eletrônica do átomo de ferro de número atômico 26 exemplo 1s2 2s2?