Qual massa de ácido sulfúrico será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração

A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L).

Consideremos o suco gástrico que nosso estômago produz com a finalidade de realizar o processo de digestão. Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl.

A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou“concentração em quantidade de matéria”. Além disso, essa concentração é a mais recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC); portanto, ela é a mais usada em laboratórios e indústrias químicas.

Tópicos deste artigo

• 1 - Mapa Mental: Unidade de Concentração em Mol/L
• 2 - Fórmulas utilizadas na molaridade
• 3 - Exemplo de cálculo de molaridade

Mapa Mental: Unidade de Concentração em Mol/L

* Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui!

Fórmulas utilizadas na molaridade

A fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por:

Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m1). Nesses casos, temos que a quantidade de matéria do soluto em mols (n1) pode ser conseguida pela divisão da massa do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme a fórmula a seguir:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Substituindo n1 na equação, temos:

Exemplo de cálculo de molaridade

Considere o seguinte exemplo para visualizar como é feito esse cálculo:

“Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume?”

Resolução:

Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não está em litros. Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades:

1 L ------ 1000 mL
V ------ 100 mL
V = 0,1 L

Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é preciso saber os valores das massas atômicas de ambos os elementos e realizar o cálculo da massa molar , que é ensinado no texto “Massa Molar e Número de Mol”:

M (NaCl) = 1 . 23 + 1 . 35, 46

M (NaCl) = 58,46 g/mol

Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da concentração em mol/L:

m =    n1   
       M1.V

M =      20     
       58,46.0,1

M = 3,4 mo/L

*Mapa Mental por Me. Diogo Lopes

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Qual massa de ácido sulfúrico será necessária para preparar?

588 g

Qual será a massa de butanol c4h20o necessária para preparar 500 ml?

V = 500mL, que, ao dividirmos por 1000, passam a ser 0,5 L; M = 0,2 mol/L; MM= 4.

Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol L dado massa molar H2SO4 )= 98 g MOL?

É dada a concentração, 3 mol/L, e o volume, 2L. Então descobrimos o número de mols, que é igual a 6 mols. Como é dito no enunciado, MM H2SO4 = 98 g/mol, então cada mol de ácido sulfúrico possui 98 gramas. Se temos 6 mols na solução, teremos que ter 98 g x 6 de ácido sulfúrico, que é 588 g.

Como passar de mol L para g L?

Resposta. É só multiplicar o valor em mol/L pela massa molar.

Qual a massa de ácido sulfúrico contida em 500 ml de solução 0-4 molar desse ácido?

Qual a massa de ácido sulfúrico contida em 500 ml de solução 0,4 mol/l desse ácido ? (Dados: H=1; S=32;O=16)

Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 3 mol L dado m H2SO4 98 g MOL?

Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dados: MM(h2so4)=98g/mol.

Qual é a Molaridade de uma solução de ácido sulfúrico onde foram gastos 20 ml de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros dados massa molar do ácido sulfúrico 98 g mol e densidade do ácido sulfúrico 1 84 g ml?

Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico, onde foram gastos 20 ml de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros. Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol e densidade do ácido sulfúrico = 1,84 g/ml? mcbmarcos está aguardando sua ajuda.

Qual a classificação do óxido de cálcio?

Os óxidos podem ser classificados em: ácidos, básicos, neutros, anfóteros, duplos ou mistos e peróxidos. ... O óxido de cálcio (CaO) é chamado de cal virgem. Como a reação mais acima mostrou, quando ele reage com água, ele produz o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que é chamado de cal hidratada.

Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 4 mol L dado m H2SO4 ))= 98 g mol?

Qual a massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessário para preparar 4 litros de uma solução?

Qual é a massa de 2 5 mol de ácido sulfúrico?

Qual é a massa molecular do ácido sulfúrico?