Qual elemento pertence à família do Nitrogênio e está situado no sexto período?

Questão 1

Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica:

a) 5º período e família dos calcogênios.

b) 15º período e família dos halogênios.

c) 3º período e família do nitrogênio.

d) 5º período e família do nitrogênio.

e) 5º período e família dos gases nobres.

Questão 2

Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37:

a) Família 1 e 3º período.

b) Família 2 e 1º período.

c) Família 17 e 5º período.

d) Família 15 e 3º período.

e) Família 1 e 5º período.

Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “d”.

Observando a configuração eletrônica da camada de valência desse elemento, vemos que ele possui cinco camadas ou níveis, portanto seu período é o 5º. Somando os elétrons distribuídos, temos 5 elétrons (2 + 3), o que nos indica que ele pertence à família 15 ou V A, que é a família do nitrogênio.

Realizando a distribuição eletrônica completa no diagrama de Pauling abaixo, descobrimos que o seu número atômico é igual a 51. Conferindo na Tabela Periódica, trata-se do Sb (Antimônio), que realmente está no quinto período e na família 15.

K 1s2
L 2s2 2p6
M 3s2 3p6 3d10
N 4s2 4p6 4d10 4f
O 5s2 5p3 5d 5f
P 6s 6p 6d
Q 7s 7p

Resposta Questão 2

Alternativa “e”.

Realizando a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling, temos:

K 1s2
L  2s2 2p6
M 3s2 3p6 3d10
N 4s2 4p6 4d 4f
O 5s1 5p 5d  5f
P 6s  6p  6d
Q 7s 7p

Observe que o elemento possui somente um elétron na camada de valência, sendo, portanto, da família 1 e está no 5º período.

Resposta Questão 3

Alternativa “d”.

Apenas observando uma Tabela Periódica encontramos o elemento Alumínio, cujo número atômico é 13. Mas se não tivermos uma Tabela à disposição, basta realizar a distribuição no diagrama de Pauling, que indica o período III e a família 3A, ou seja: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Agora basta somar todos os elétrons distribuídos: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13.

Resposta Questão 4

Alternativa “b”.

Realizando a distribuição eletrônica do vanádio:

K 1s2
L  2s2 2p6
M 3s2 3p6 3d3
N 4s2  4p  4d 4f
O 5s  5p   5d 5f
P 6s  6p   6d
Q 7s  7p

O subnível mais energético é o último a ser preenchido, que nesse caso é o 3d3. Visto que o subnível mais externo foi o 4s2, isso significa que o vanádio é do 4º período.

A classificação dos elementos na Tabela Periódica é feita em famílias ou grupos, e períodos, de acordo com sua configuração eletrônica e com suas propriedades físicas. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período?

Associe corretamente as colunas abaixo:

I.        Metais alcalinos                                         (   ) Grupo 0

II.       Metais alcalinoterrosos                            (   ) Grupo 17 ou VII A

III.      Calcogênios                                               (   ) Grupo  16 ou VI-A

IV.      Halogênios                                                 (   ) Grupo 15 ou V-A

V.       Família do carbono                                   (   ) Grupo 14 ou IV-A

VI.      Família do nitrogênio                                (   ) Grupo 1 ou I-A

VII.     Gases nobres                                            (   ) Grupo 2 ou II-A

Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?

a)    He, Os, O, B, H

b)    He, Ne, Ar, Kr, Xe

c)    B, Si, As, Sb, Te

d)    Na, Be, Mo, Rb, Ra

e)    C, N, P, Br, I, At

O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:

a)    Fr e F

b)    H e At

c)    Li e At

d)    Li e F

e)    Rb e At

Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões:

a)    Qual é a configuração eletrônica desse elemento?

b)    Qual o número atômico do elemento em questão?

c)    Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento? Justifique sua resposta.

(Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio

c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio

d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre

(Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:

a) alcalinos, halogênios e calcogênios

b) halogênios, calcogênios e alcalinos

c) calcogênios, halogênios e alcalinos

d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios

e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios

(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:

a) grupo 3 e 2º período.

b) grupo 14 e 2º período.

c) grupo 14 e 5º período.

d) grupo 5 e 4º período.

e) grupo 15 e 3º período.

(UFU-MG) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:

a)    Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?

b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?

(UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como  iodos, transistores e microprocessadores.

Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:

a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”;

b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;

c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência;

d) são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”;

e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico.

respostas

I.        Metais alcalinos                                            (VII) Grupo 0

II.       Metais alcalinoterrosos                               (IV) Grupo 17 ou VII A

III.      Calcogênios                                                  (III) Grupo 16 ou VI-A

IV.      Halogênios                                                    (VI) Grupo 15 ou V-A

V.       Família do carbono                                      (V) Grupo 14 ou IV-A

VI.      Família do nitrogênio                                   (I) Grupo 1 ou I-A

VII.     Gases nobres                                               (II) Grupo 2 ou II-A

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Alternativa “e”

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Alternativa “a”

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a)    Consultando uma Tabela Periódica descobrimos que o elemento em questão é o gálio (Ga) e sua configuração eletrônica é mostrada nela. No entanto, não é preciso consultar a tabela, pois se ele está no grupo 13 e no 4º período, significa que esse elemento deve ter três elétrons na última camada e quatro camadas. Assim, sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 18 – 3.

b)    Somando-se o total de elétrons mostrados na configuração eletrônica na questão anterior obtemos o número atômico (número de prótons), que é igual ao número de elétrons num átomo neutro, isto é, 31.

c)    O número atômico será 32, pois os elementos estão localizados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico.

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Alternativa “c”

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Alternativa “a”, pois o K é do grupo 1 ou I A (metal alcalino), o Br é do grupo 17 ou VII A (halogênio) e o O é do grupo 16 ou VI A (calcogênio).

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Alternativa “d”.

O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons mais externos com os mais energéticos é igual a 5 e ocupa o 4º período, pois possui quatro camadas eletrônicas.

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a)    Em ordem crescente de número atômico (número de prótons).

b)    Os halogênios são encontrados na família 17 (VII A); os metais alcalinos na família 1 (I A); os metais alcalinoterrosos na família 2 (II A); os calcogênios na família 16 (VI A) e os gases nobres na família 18 (VIII A).

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Alternativa “c”. 

a)    Errada. O silício e o germânio pertencem à mesma família do carbono (têm 4 elétrons na última camada). Possuem, portanto, na camada de valência, configuração “ns2 np2”.

b)    Errada. Eles não possuem o mesmo número de níveis eletrônicos, pois isso é indicado não pela família, mas sim pelo período e eles são de períodos diferentes na Tabela Periódica: o silício é do 3º período (possuindo 3 níveis eletrônicos ou camadas) e o germânio é do 4º período (possuindo 4 níveis).

c)    Correta. O silício e o germânio são da mesma família que o carbono, a família 14 ou IV A, portanto todos esses elementos possuem 4 elétrons na camada de valência.

d)    Errada. Eles são elementos representativos e não elementos de transição.

e)    Errada. Conforme explicado na resolução da alternativa “b”, eles não possuem o mesmo nível eletrônico e, portanto, seu raio atômico não é igual.

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