Passo 1Como as espécies em questão são isoeletrônicas, ou seja, apresentam a mesma quantidade de elétrons, podemos nos basear na ´´regra´´ utilizada para o raio atômico do átomo no estado fundamental. Show
As três espécies S2-, Cl-, P3- pertencem ao mesmo período da tabela periódica. Deste modo, vamos olhar para o número atômico. Quanto maior o número atômico, maior o número de prótons, maior atração do núcleo com o elétron de valência e menor raio atômico. Vamos lá! Passo 2Enttão temos que olhar para o número atômico de cada espécie. Quanto maior o número atômico, menor será o raio. Colocando em ordem crescente temos: R i C l - < R i S 2 - < R i P 3 - RespostaR i C l - < R i S 2 - < R i P 3 - Ver Outros Exercícios desse livroExercícios de Livros RelacionadosIdentifique o isótopo que têm átomos com117 nêutrons, 77 pró Ver Mais Identifique o isótopo que têm átomos com106 nêutrons, 76 pró Ver Mais Que características têm em comum os átomos de argônio-40, po Ver Mais Que características têm em comum os átomos de manganês-55, f Ver Mais Explique, a partir da estrutura, porque a água e o peróxido Ver Mais Ver Também Ver Livro Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy LavermanVer tudo sobre Tabela PeriódicaLista de exercícios de Semelhanças AtômicasVer exercício 12.1 - 7Ver exercício 1.C - 13 Qual a ordem crescente de raio atômico?Resumindo: da esquerda para a direita: aumenta Z → aumenta p → aumenta atração sobre os e- → diminui R. Qual opções abaixo corresponde a ordem correta de raio atômico *?Em uma família da Tabela Periódica, o raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo. Assim, na família dos metais alcalinos, o raio atômico aumenta na ordem: Li < Na < K < Rb < Cs. Qual série Isoeletrônica está corretamente organizada em ordem crescente de raio?a) quanto menor o número atômico dos átomos de uma série de isoeletrônicos, maior é o raio atômico. c) A ordem crescente dos raios iônicos é: Mg2+, Na+, F– e O2–.
Como calcular raio atômico?Raio Atômico e Família A diferença entre um elemento e outro na mesma família na tabela periódica é o número de camadas eletrônicas. Logo, quanto maior o número de camadas, maior será o raio atômico. Nesse sentido, a leitura do raio atômico na família é feita de cima para baixo. Qual dos elementos abaixo apresenta o menor raio atômico?Menor raio é o He, pois em um periodo quanto maior o numero atômico maior a atração do núcleo sobre o elétron, fazendo com que o raio diminua. Como é feita a medida do raio atômico dos elementos químicos?Para realizar esta medida faz-se com que um feixe de raios-X atravesse a amostra de um material feito de átomos ou íons de um único elemento químico, sofrendo então um desvio. A imagem registrada sobre uma chapa fotográfica mostra a posição dos núcleos dos átomos e a distância (d) entre eles.
Como determinar o raio atômico dos átomos?Vamos determinar o raio atômico (RA) dos átomos exemplificados na imagem. Para isso, basta dividir a distância entre os núcleos por 2: Como ocorre o crescimento do raio atômico?Sentido do crescimento do raio atômico de acordo com a família e o período na Tabela Periódica No entanto, o raio atômico pode variar de acordo com a ligação que é feita. Vejamos como isso ocorre: Por que aumenta o raio de um átomo para outro?Pois, neste sentido, significa que de um átomo para o outro aumentou um nível energético ou camada eletrônica, por isso o seu raio aumenta proporcionalmente. Já no que diz respeito à elemento em um mesmo período, ou seja, na horizontal, o raio aumenta da direita para a esquerda, ou de acordo com a diminuição do número atômico.
Por que o iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro?O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. Analise a alternativa correta. Como saber a ordem crescente de raio atômico?O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a eletropositividade. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
Como saber qual raio atômico é maior?A diferença entre um elemento e outro na mesma família na tabela periódica é o número de camadas eletrônicas. Logo, quanto maior o número de camadas, maior será o raio atômico. Nesse sentido, a leitura do raio atômico na família é feita de cima para baixo.
Como colocar em ordem crescente de raio iônico?a) quanto menor o número atômico dos átomos de uma série de isoeletrônicos, maior é o raio atômico. c) A ordem crescente dos raios iônicos é: Mg2+, Na+, F– e O2–.
Como colocar os átomos em ordem crescente?Resposta. Para organizar os átomos em ordem de tamanho é necessário seguir a variação do raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um elemento até a camada de valência.
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Qual é a ordem crescente de raio atômico?
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