WillQuimica Massa molar NaOH = 23 + 16 + 1 => 40 g/mol * Cálculo da quantidade em mols do soluto na solução : 1 L ---------------------- 2,0 mol/L n = 0,5 * 2,0 / 1 n = 1,0 mol de NaOH * Por fim o cálculo de NaOH : 1 mol NaOH --------------- 40 g m = 1,0 * 40 / 1 m = 40 g de NaOH 1 votes Thanks 4 Letra a) No enunciado da questão, podemos identificar os seguintes dados:
Para determinar os valores da massa e do volume da solução, sugerimos os seguintes passos: Passo 1: determinar a massa de água (solvente) utilizada na preparação da solução. Para calcular a massa de água, basta aplicar os valores da sua densidade e do seu volume (fornecidos pelo enunciado) na expressão abaixo: Densidade da água = massa da água 1 = massa da água 1.1520 = massa da água Passo 2: determinar a massa da solução. Para calcular a massa da solução, basta somar os valores da massa do soluto e da massa do solvente: Massa da solução = massa do soluto + massa do solvente Passo 3: determinar o volume da solução. Para calcular o volume da solução, basta utilizar os valores da massa e da densidade da solução na expressão abaixo: Densidade da solução = massa da solução 2300 = 1840
Volume da solução = 1840 Volume da solução = 0,8 L Equivalente-grama (representado pela letra E) é a massa em gramas de um elemento, substância simples ou substância composta, que movimenta 1 mol de elétrons durante a formação desse material. O termo equivalente-grama surgiu em experimentos realizados pelos químicos Jérémie B. Richter, Karl F. Wenzel e Jöns J. Berzelius, em que eles verificaram que as substâncias sempre reagem entre si obedecendo a uma equivalência de massa, que está relacionada com valores múltiplos. Com base nos estudos desses cientistas, outra definição de equivalente-grama surgiu, na qual se refere à massa de um elemento, substância simples ou substância composta, que reage ou é produzida a partir de 8 gramas de oxigênio. De acordo com a lei de Richter, independentemente da massa do reagente X que esteja sendo utilizada, ela sempre reage com uma determinada massa de outro reagente, ou forma sempre a mesma massa de produto. Para determinar o equivalente-grama da substância que está reagindo ou sendo formada em processo químico, devemos saber o tipo de material utilizado nessa reação, como podemos verificar a seguir. Substâncias simples Em uma substância simples, para determinar o seu equivalente-grama, basta dividir sua massa molecular pelo número de elétrons compartilhados na ligação entre os elementos que formam a substância. Exemplo: determinação do equivalente-grama do gás oxigênio (O2).
O elemento oxigênio pertence à família VI, portanto apresenta seis elétrons na camada de valência e necessita, então, de dois elétrons para atingir o octeto, ou seja, apresentar oito elétrons na camada de valência. Assim, o oxigênio precisa realizar duas ligações. Nas moléculas da substância simples gás oxigênio, ocorre uma ligação dupla (O=O), já que cada oxigênio necessita de dois elétrons. Como cada ligação apresenta dois elétrons, logo, na molécula do O2, há quatro elétrons compartilhados.
Esse cálculo pode ser realizado com a multiplicação da massa atômica do oxigênio, que é 16 u, por 2 (número de átomos na fórmula O2), resultando em 32 u.
E = M E = 32 E = 8
Exemplo: determinar o equivalente-grama do cloreto de magnésio (MgCl2).
Analisando a fórmula do cloreto de magnésio, verificamos a presença do cátion magnésio, que pertence à família II A, por isso é um metal com tendência de perder dois elétrons, e o ametal cloro tem a tendência de receber dois elétrons. Assim, a carga perdida ou recebida é 2, sendo o k, portanto, igual a 2.
Devemos multiplicar a quantidade de cada elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados: M = 1.24 + 2.35,5 M = 24 + 71 M = 95 u
E = M Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) E = 95 E = 47,5 Em um sal inorgânico, o equivalente-grama é determinado dividindo sua massa molecular pelo número de elétrons perdidos pelo cátion ou recebidos pelo ânion. Bases inorgânicas Em uma base inorgânica, o equivalente-grama é determinado pela divisão de sua massa molecular pelo número de ânions hidróxido liberados pela base ao ionizar, ou seja, a quantidade grupos OH presente na fórmula da base. Exemplo: determinação do equivalente-grama do hidróxido de alumínio [Al(OH)3].
Analisando a fórmula do hidróxido de alumínio, verificamos a presença de três grupos OH, logo o k para essa base vale 3.
Devemos multiplicar a quantidade de cada elemento por sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados: M = 1.27 + 3.16 + 3.1 M = 27 + 48 + 3 M = 78 u
E = M E = 78 E = 26
Em um ácido inorgânico, o equivalente-grama é determinado dividindo sua massa molecular pelo número de cátions hidrônio do ácido ao ionizar, ou seja, a quantidade grupos H presente na fórmula do ácido. Exemplo: determinação do equivalente-grama do ácido sulfúrico (H2SO4).
Analisando a fórmula do ácido sulfúrico, verificamos a presença de dois grupos H, logo o k para essa base vale 2.
Devemos multiplicar a quantidade de cada elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados: M = 2.1 + 1.32 + 4.16 M = 2 + 32 + 64 M = 98 u
E = M E = 98 E = 49 Equivalente em uma massa de substância: número de equivalentes-gramas (e ou eq) É a quantidade de equivalentes-gramas presente em uma determinada massa de uma substância. Para obter tal número, basta dividir a massa da substância pelo equivalente-grama da substância. e = m Exemplo: determine o número de equivalentes-gramas de 40 gramas de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2].
Analisando a fórmula do hidróxido de magnésio, verificamos a presença de dois grupos OH, logo o k para essa base vale 2.
Devemos multiplicar a quantidade de cada elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados: M = 1.24 + 2.16 + 2.1 M = 24 + 32 + 2 M = 58 u
E = M E = 58 E = 29
e = m e = 40 e = 0,69 |
Qual é a massa em gramas de hidroxido
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