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Pré-visualização | Página 15 de 50a. Quais são polares e apolares? b. Cada molécula interage por qual força intermolecular? c. Qual delas apresenta um comportamento diferenciado e por quê? 3F - Após preencher os dados da tabela abaixo, responda: entre os compostos moleculares, qual deles apresenta o menor e o maior ponto de ebulição e por quê? Substância Polar ou apolar? Estrutura Molecular Interação Molecular Por quê? N2 H2O SO2 3G - (Aprofundamento) - Observe a representação a seguir e preencha a tabela: Caderno do Aluno – 2ª se�rie do Ensino Me�dio - 2º semestre.indb 78 18/03/2021 11:29 QUÍMICA 79 Elaborada para o material Representação: 1ª molécula (polar ou apolar) 2ª molécula (ou íon) (polar ou apolar) Interação entre partículas Justifique 1 2 3 4 ATIVIDADE 4 – TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA Assista o vídeo “Aposta da Tensão Superficial”. Depois, responda as ques- tões 4A e 4B em seu caderno. Fonte: Manual do Mundo. Disponível em: https://tinyurl.com/r2d9wwr. Acesso em: 28 jan. 2020. 4A - Qual tipo de força intermolecular possibilitou colocar uma quantidade tão grande de gotas de água em uma pequena moeda? 4B - Esse desafio seria possível com outro líquido qualquer? Por quê? 4C - Pesquise e anote em seu caderno as estruturas das moléculas CO2 , H2O , NH3 , CH4 , H2S e PH3. Quais delas estabelecem ligações de hidrogênio com a água e por quê? 4D - Prática - Numa vasilha com água, polvilhe talco ou pó de giz por cima. Depois, coloque uma gota de detergente e observe o que acontece. Explique com suas palavras o obser- vado e faça anotações. Socialize a resposta com os colegas. Caderno do Aluno – 2ª se�rie do Ensino Me�dio - 2º semestre.indb 79 18/03/2021 11:29 CADERNO DO ALUNO80 ATIVIDADE 5 – FORÇAS INTERMOLECULARES E AS PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS 5A - Utilize o Simulador PhET “Estados da Matéria”. Selecione “Estados” e observe a disposi- ção das partícula nos 3 estados físicos, e como elas se comportam com o aumento ou diminuição da temperatura. Anote suas observações. Fonte: PhET - Interactive Simulations. Disponível em: https://tinyurl.com/y4ljm9py. Acesso em: 03 jan. 2020. 5B - Realize uma pesquisa para obter os seguintes dados sobre as substâncias indicadas: a tem- peratura de ebulição; a polaridade da molécula; e a força intermolecular envolvida na subs- tância. Em pares, discuta qual é a relação entre força intermolecular e temperatura de ebuli- ção, e elabore uma explicação para o fenômeno. Socialize a resposta com a sala. Substâncias: Fluoreto de hidrogênio, cloreto de hidrogênio, metano, neônio e argônio. 5C - Baseado no Simulador PhET “Soluções de Açúcar e Sal”, efetue os procedimentos de acordo com as orientações de seu(sua) professor(a), preencha a tabela e socialize com os colegas as suas observações. Fonte: PhET - Interactive Simulations. Disponível em: https://tinyurl.com/uvu9pyg. Acesso em: 03 jan. 2020. Soluto Quantidade de soluto adicionado Visão macro Visão micro O que você observou?Lâmpada acendeu? (Não, pouco, muito) Comportamento dos íons ou moléculas Sal – cloreto de sódio 0 agitar 1 vez agitar 5 vezes todo o sal Açúcar - sacarose 0 agitar 1 vez agitar 5 vezes todo o açúcar 5D - Observe os dados da tabela abaixo. Depois, indique e explique, no quadro, a força mole- cular que está atuando entre as moléculas do composto. Por fim, responda as perguntas abaixo no seu caderno: Substância/ fórmula molecular Ponto de ebulição Massa molar (g/mol) Tipo de substância Força intermolecular que está atuando (dipolo-dipolo; forças de London; ligação de hidrogênio) Etano/ C2H6 - 89 ºC 30,07 orgânica/alcano Propano/ C3H8 - 42 ºC 44,1 orgânica/alcano Hexano/ C6H14 68 ºC 86,18 orgânica/alcano Etanol/ C2H5OH 64,7 ºC 46,07 orgânica/álcool Caderno do Aluno – 2ª se�rie do Ensino Me�dio - 2º semestre.indb 80 18/03/2021 11:29 QUÍMICA 81 Substância/ fórmula molecular Ponto de ebulição Massa molar (g/mol) Tipo de substância Força intermolecular que está atuando (dipolo-dipolo; forças de London; ligação de hidrogênio) Propanol/ C3H7OH 97 ºC 60,09 orgânica/álcool Hexanol/ C6H13OH 157 ºC 102,162 orgânica/álcool a. Como se comporta o ponto de ebulição entre as substâncias orgânicas, em relação à massa molar? b. Como as forças intermoleculares justificam o comportamento do ponto de ebulição das substâncias orgânicas? c. Explique porque o ponto de ebulição dos alcanos é menor do que dos álcoois. 5E - Com base no gráfico abaixo, responda: a. Qual é a temperatura de ebulição do álcool etílico e da água com pressão externa a 760 mmHg (nível do mar)? b. Por que a água entra em ebulição a 100 °C em 760 mmHg? c. À 35 °C, qual das substâncias apresenta maior pressão de vapor? d. Por que a temperatura de ebulição do álcool etílico é menor que a da água? Explique utilizando os conceitos das interações intermoleculares. e. Qual é a relação entre a pressão atmosférica e a pressão de vapor? f. Explique por que a água entra em ebulição em temperaturas diferentes, dependendo da altitude do local em que se encontra. Elaborado para o material 5F - No refrigerante, o aumento da pressão e a diminuição da temperatura facilitam a dissolu- ção do gás dióxido de carbono na água líquida. a. Explique a relação da pressão e temperatura, que influenciam na solubilidade do gás na água. b. Indique e explique o tipo de interação intermolecular que acontece entre os átomos do dióxido de carbono (CO2), e a interação molecular que acontece entre as molécu- las de dióxido de carbono e água (CO2 e H2O). c. Socialize suas respostas com os(as) colegas. Caderno do Aluno – 2ª se�rie do Ensino Me�dio - 2º semestre.indb 81 18/03/2021 11:29 CADERNO DO ALUNO82 5G - Prática - Preencha a tabela abaixo com as propriedades das substâncias indicadas. Utilize: 1. Uma pesquisa para determinar o estado físico, as temperaturas de ebulição e fusão, e a ligação química; 2. A experimentação para determinar a solubilidade em água e a condutibilidade. Siga o esquema abaixo, de uma lâmpada ligada a uma tomada e com as duas pontas de fios de cobre. Mergulhe as duas pontas na substância (seca e depois em solução aquosa) para obser- var se a lâmpada acenderá ou não e qual a sua intensidade. Anote as observações na tabela. Elaborada para o material Substâncias: Por pesquisa: Por experimentação: Estado físico a 25 ºC Temperatura de fusão (ºC) Temperatura de ebulição a 1 atm (ºC) Forças intermoleculares atuantes Solubilidade em água Condutibilidade elétrica Sólido (“sim”, “pouco” ou “não”) Em solução aquosa (“sim”, “pouco” ou “não”) Água pura Líquida 0 ºC 100 ºC Ligações de Hidrogênio - Gelo - não conduz Líquida - não conduz Sal comum Açúcar Hidróxido de sódio Álcool - Sulfato de cobre Cloreto de magnésio Óxido de cálcio Ligas de alumínio (Lata de refrigerante) - Fio ou moeda de cobre - Liga de ferro (prego) - Caderno do Aluno – 2ª se�rie do Ensino Me�dio - 2º semestre.indb 82 18/03/2021 11:29 QUÍMICA 83 Analise a tabela com os dados preenchidos, responda às seguintes perguntas e socialize as respostas com o(a)s colegas: • Você percebeu alguma relação entre a temperatura de fusão e ebulição com as forças intermoleculares das substâncias? Explique. • Você percebeu alguma relação entre as forças intermoleculares com a solubilidade em água e a condutibilidade elétrica das substâncias? Explique. 5H – Prática de Aprofundamento - Analise a formação de cristais de duas substâncias iônicas: o cloreto de sódio (NaCl) e o sulfato de cobre (CuSO4). Procedimentos: 1. Dilua duas colheres de sopa de NaCl em 50 mL de água destilada quente; 2. Coloque a solução em um pires; 3. Após 2 a 3 dias, verifique os cristais que se formaram e escolha o maior; 4. Amarre o cristal escolhido com uma linha fina no meio de um palito de sorvete; 5. Dilua os demais cristais restantes em um copo com 200 mL de água destilada; 6. Coloque o palito de sorvete apoiado no copo com Qual a temperatura de ebulição da água e do álcool?No caso do exemplo dado, os pontos de ebulição da acetona, do álcool e da água são, respectivamente, 56,2 ºC, 78,5 ºC e 100 ºC, ao nível do mar.
Por que a água entra em ebulição a 100 graus Celsius em 760 mmHg?A pressão do vapor da água iguala-se à pressão exercida pela atmosfera ao nível do mar - 760 mmHg - quando a água encontra-se a 100 graus Celsius, e por tal a água entra em ebulição sob tal pressão total à citada temperatura.
Qual a temperatura de ebulição da água e do etanol ao nível do mar 1 atm )?É bem sabido que o ponto de ebulição da água ao nível do mar (pressão atmosférica igual a 1 atm ou 760 mmHg e altitude igual a zero) é igual a 100ºC.
Porque a temperatura de ebulição do álcool etílico e menor do que a da água explique utilizando os conceitos das interações intermoleculares?Isso acontece porque se a molécula possui maior superfície, isso levará a um maior número de interações intermoleculares e, portanto, será necessária uma maior quantidade de energia para desfazê-las. Além disso, quanto maior a quantidade de ramificações, menor será a temperatura de ebulição.
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Qual a temperatura de ebulição do álcool etílico e da água com pressão externa a 760mmhg?
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