Quais são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada?

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• Quais são os elementos cujos átomos são estáveis na forma isolada?
• Quais são os principais elementos químicos encontrados na natureza?
• Quantos elementos químicos são encontrados na natureza?
• Por que os gases nobres são encontrados de forma isolada na natureza?

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Acadêmico: Lays Maria Sousa Lima (2153083) 
Disciplina: Química Geral (ENG02) 
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50) 
Prova: 24240627 
Nota da Prova: 9,00 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses 
elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de 
elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim 
de alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das 
ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o 
exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Cátions. 
II- Ânions. 
 
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados. 
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons. 
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) II - I - I. 
 b) I - II - II. 
 c) I - II - I. 
 d) II - I - II. 
 
2. Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., 
foram os pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa 
que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito, 
principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor 
modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, 
assinale a alternativa CORRETA: 
 a) A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente 
indivisíveis, não sendo formado por subpartículas. 
 b) Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que 
significa que podemos usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, 
enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por exemplo. 
 c) Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes. 
 d) Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado 
por prótons e elétrons. 
 
3. As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de 
elétrons compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por 
dois elétrons de um único elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada 
"ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou 
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dativa". Referente às ligações covalentes, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
 
( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com 
diferença de eletronegatividade superior a 1,7. 
( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons. 
( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons. 
( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares 
de elétrons compartilhados. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - F - V - F. 
 b) F - F - F - V. 
 c) F - V - F - V. 
 d) F - V - V - F. 
 
4. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das 
ciências exatas, principalmente da química, pois nela está contido um histórico 
organizado dos elementos químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados 
pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela periódica, analise as 
sentenças a seguir: 
 
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais. 
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos. 
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento. 
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem 
crescente de massa atômica. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças III e IV estão corretas. 
 b) As sentenças I e III estão corretas. 
 c) As sentenças I e II estão corretas. 
 d) As sentenças II e IV estão corretas. 
 
5. A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém 
de modo que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse 
tipo de ligação ocorre quando um dos átomos participantes já completou o seu 
octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a seguir: 
 
I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons 
entre átomos de enxofre e oxigênio. 
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o 
compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, 
metais e ametais. 
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura 
ambiente, sólida, líquida ou gasosa. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
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 a) As sentenças I e III estão corretas. 
 b) Somente a sentença III está correta. 
 c) As sentenças I e II estão corretas. 
 d) As sentenças II e III estão corretas. 
 
6. "Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos 
fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e 
glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de 
diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de 
elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos 
saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, 
liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma 
quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 a) O modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
 b) A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo 
estado líquido. 
 c) A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de 
misturas e substâncias. 
 d) A propriedade dos compostos orgânicos. 
 
7. Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo 
o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em 
inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 
completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em 
1869, sendo também possível encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do 
elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand no ano de 1669. 
Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a 
seguir: 
 
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas 
e são definidas de acordo com a carga nuclear do elemento. 
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu 
ponto de fusão é o maior entre os metais. 
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é 
possível determinar a localização desse elemento no período e no grupo da Tabela 
Periódica. 
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela 
periódica, na parte externa.

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