Quais as diferenças entre ligação iônica e covalente?

Qual é a diferença entre ligação covalente é ligação iônica?

Em uma ligação iônica, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, enquanto que em uma ligação covalente, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons.

Qual a principal diferença entre ligação metálica é ligação iônica?

Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se combinam uns com os outros e os principais tipos são: Ligações iônicas: transferência de elétrons; Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons; Ligações metálicas: existência de elétrons livres.

Qual a substância que realiza a ligação covalente?

• Sempre presente em nossa comida, nós temos o NaCl, o famoso sal de cozinha. Um exemplo de um composto que realiza ligação iônica. Temos também o oxigênio (O 2) que nós respiramos, essencial para a vida, é um exemplo de uma substância que realiza ligação covalente.

Qual a diferença entre eletronegatividade e covalente?

• Caso você tenha acesso as informações de eletronegatividade (valores tabelados), nós iremos por outro caminho. Para saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente.

Quais as ligações químicas que estão na tabela periódica?

• Na química os elementos que estão na tabela periódica podem se ligar entre si. Vamos ver nesse texto, dois tipos de ligações químicas que aparecem bastante no vestibular. Ligação covalente e iônica são dois tipos que ligações químicas que estão presentes em muitos compostos de nosso cotidiano.

Qual a ligação entre o na e o Cl?

• Já o Cl, está no grupo 17, possui 7 elétrons na camada de valência, dessa forma, ele precisa ganhar um elétron para completar o octeto. Podemos concluir que, a ligação entre o Na e Cl vai acontecer pela perca de um elétron do Na e ganho de um elétron pelo Cl.

As ligações químicas são a forma com que os átomos unem-se para ficarem estáveis e formar as substâncias químicas. Neste artigo vamos explicar como identificar a ligação iônica e covalente de duas formas bastante simples. Além disso, também listamos as principais propriedades de cada tipo de ligação!

Se quiser ir diretamente ao assunto, clique em um dos tópicos abaixo:

• Como identificar Ligação Iônica e Covalente?
• Quais são as características da Ligação Iônica?
• Quais são as características da Ligação Covalente?
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De maneira resumida, podemos dizer que na ligação iônica há a perda e o ganho de elétrons, já a ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.

Dito isso, a principal forma de identificar se uma ligação é iônica ou covalente é observar quais são os elementos que fazem parte da ligação, se são metais, ametais ou o hidrogênio.

A ligação é de tipo covalente quando temos uma substância composta por:

• ametal + ametal, 
• ametal + hidrogênio 
• hidrogênio + hidrogênio. 

Exemplos: gás hidrogênio (H2), ácido clorídrico HCl e dióxido de enxofre (SO2).

Já as ligações do tipo iônica, se dão quando a substância é formada pela união entre:

•  metal + ametal. 

Exemplos: cloreto de potássio (KCl), óxido de cálcio (CaO) e brometo de sódio (NaBr).

Há também como identificar ligação iônica e covalente de outra maneira. Desta vez, devemos olhar para a diferença de eletronegatividade.

A eletronegatividade é uma propriedade periódica que estabelece a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons para si, em uma ligação química de uma molécula isolada. Na tabela periódica, ela aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.

Em geral, os valores de eletronegatividade são constantes e podem ser encontrados em tabelas periódicas mais completas.

Desse modo, quando o valor é menor que 1,7, a ligação é classificada como covalente. Por outro lado, se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação é do tipo iônica.

Tomemos o cloreto de sódio (NaCl) como exemplo: a eletronegatividade de Na é 0,9 e a do Cl é 3,0. Calculamos sua diferença: 3,0 – 0,9 = 2,1. Como a diferença é maior que 1,7, concluímos que se trata de uma ligação iônica. 

Podemos ainda constatar que é uma ligação do tipo iônica pois é a união de um metal + ametal, como explicado anteriormente.

Com a ligação covalente é possível comprovar o mesmo. Vejamos as diferenças entre o H (2,1) e o Cl (3,0) do ácido clorídrico: 3,0 – 2,1 = 0,9. O valor é menor que 1,7. Portanto, comprovamos que é uma ligação do tipo iônica entre dois ametais.

Agora que você aprendeu como identificar ligação iônica e covalente, relembre as principais características das duas ligações químicas!

Quais são as características da Ligação Iônica?

• Os compostos iônicos possuem alta temperatura de fusão e ebulição;
• São sólidos em temperatura ambiente;
• Apresentam alta dureza;
• Tem baixa tenacidade (resistência);
• São excelentes condutores de eletricidade no estado líquido ou quando estão dissolvidos em água;
• Não conduzem corrente elétrica se estiverem puros.

Depois de ler nosso artigo sobre como identificar ligação iônica e covalente, que tal praticar com os melhores exercícios sobre Ligações Químicas?

Quais são as características da Ligação Covalente?

• Os compostos covalentes apresentam baixo ponto de fusão e ebulição quando comparados com compostos iônicos;
• Possuem baixa dureza;
• Tem alta tenacidade;
• Não conduzem corrente elétrica quando puros;
• Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos em temperatura ambiente;
• Sofrem ionização quando são adicionados à água.

Quer aprender mais sobre as ligações químicas e suas características? Leia nosso resumo completo sobre o assunto!

Esperamos ter ajudado você a entender como identificar ligação iônica e covalente. 

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Obrigada por ler até o final!

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