Para que ocorra uma reação química é necessário que os reagentes entrem em contato através de colisões o que se chama Teoria das Colisões essa teoria Baseia

970 palavras 4 páginas

Índice Show

Relacionados
Outros Trabalhos Populares
O que diz a teoria da colisão?
Para que ocorra uma reação química e necessário que os reagentes entrem em contato através de colisões?
Para que ocorra uma reação química e necessário que os reagentes?
O que e a teoria do complexo ativado?

TEORIA DAS COLISÕES: Uma reação química ocorre através das colisões entre as substâncias reagentes. Mas essa colisão não pode ser um simples contato entre as moléculas. Para garantir a ocorrência da reação, temos que ter a colisão eficaz ou efetiva, entre os reagentes.
|Colisão eficaz ou efetiva é a colisão que provoca a formação dos produtos. |

[pic]

ENERGIA DE ATIVAÇÃO: Energia de Ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e, conseqüentemente, para a ocorrência da reação.

VELOCIDADE X ENERGIA DE ATIVAÇÃO
As reações que possuem uma energia de ativação menor ocorrem mais rapidamente. Quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação.

CATALISADOR: É toda substância que aumenta a velocidade de uma reação química. Não é consumido e nem sofre alteração na sua estrutura, no final da reação.
[pic]
OBS1: O catalisador não altera o (H da reação.
OBS2: A energia de ativação (Ea) é sempre igual à diferença entre a energia dos reagentes e a do complexo ativado. CATÁLISE HETEROGÊNEA:
Catálise Heterogênea é aquela em que o catalisador e os reagentes estão em fases diferentes, formando um sistema heterogêneo. Pt Ex: C2H4(g) + H2(g) ( C2H6(g) CATÁLISE HOMOGÊNEA:
Catálise Homogênea é aquela em que o catalisador e os reagentes estão numa mesma fase, formando um sistema homogêneo.
Ex: NO2(g) SO2(g) + 1/2O2(g) ( SO3(g)
( Promotor de reação ou ativador de catalisador: é uma substância que ativa o catalisador, mais isoladamente não tem ação catalítica na reação.
( Veneno de catalisador: é uma substância que diminui e até destrói a ação do catalisador, sem tomar parte na reação.
( Inibidor ou Catalisador negativo: é uma substância que diminui a velocidade de uma reação, sendo, ao contrário do catalisador, consumido pela reação. Os inibidores são muito

Relacionados

Teoria das Colisões
253 palavras | 2 páginas
Teoria das Colisões e Complexo Ativado Proposta pelos químicos Max Trautz e William Lewis no ínicio do século XX, a TEORIA DAS COLISÕES defende que, para que ocorra uma reação química, as moléculas reagentes devem ser postas em contato por meio de uma colisão. Tal teoria se aplica a reações que ocorrem em fase gasosa. Para que uma reação aconteça, os átomos das moléculas precisam se chocarem umas nas outras. E quanto mais colisões com energia e geometria houver, maior velocidade da reação. Portanto….
teoria das colisões
1729 palavras | 7 páginas
TEORIA DAS COLISÕES Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento gerando muitas colisões (choques). Parte destas colisões aumentam a velocidade da reação química. Quanto mais choques com energia e geometria adequada houver, maior a velocidade da reação. Há dois tipos de colisões: - horizontal – colisão mais lenta - vertical – colisão mais rápida, colisão efetiva Veja os dois modelos de colisões para a formação de duas moléculas de HCl: Colisão Horizontal Observe que….
Teoria das colisoes
520 palavras | 3 páginas
Introdução teórica: Teoria das colisões: Sabemos que as partículas de uma substância química possuem energia própria que faz com que elas fiquem em movimento. Tal movimento dá origem à colisão, e a partir dessa colisão pode ocorrer a reação. No entanto, uma colisão nem sempre é suficiente para que ocorra uma reação. Experiências mostram que, em determinadas reações, o número de colisões por segundo atinge 1 milhão, porém a maioria dessas colisões não são efetivas, pois as partículas que entram….
TEORIA DAS COLISÕES
436 palavras | 2 páginas
reações, o número de colisões por segundo atinge 1 milhão, porém a maioria dessas colisões não são efetivas, pois as partículas que entram em choque possuem uma quantidade de energia insuficiente para que as ligações sejam rompidas nos reagentes e formadas as novas ligações nos produtos. Portanto, para que ocorra uma reação é necessário um mínimo de energia. Quando há colisões entre partículas que não possuem esse mínimo, estes se tornam inúteis, já quando as colisões ocorrem entre partículas….
Energia de Ativação e Teoria das Colisões
2035 palavras | 9 páginas
DEFINIÇÃO DE ENERGIA DE ATIVAÇÃO E TEORIA DE COLISÕES Guilherme Rodrigues Juscemácia N. Araujo EFEITO DA TEMPERATURA SOBRE VELOCIDADE DE REAÇÃO  A velocidade da maioria das reações químicas aumenta à medida que a temperatura também aumenta. Para cada grau de T (reação homogênea) K é 2X ou 3X maior. A razão K de velocidade de duas temperaturas diferentes por 10ºC é chamada de coeficiente de T. 2 EFEITO DA TEMPERATURA SOBRE VELOCIDADE DE REAÇÃO   A primeira relação….
Rapidez das reações e Teoria das colisões
976 palavras | 4 páginas
INTRODUÇÃO Este trabalho nos mostra as definições básicas das reações e rapidez químicas e também a teorias das colisões . A velocidade de uma reação química é definida como a relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo utilizado para que isso aconteça. A colisão das partículas, também chamado de choque efetivo, deve ser bem orientada, permitindo uma perfeita interação entre as mesmas. Cinética química: Reações químicas: rapidez….
Funcionalismo
1063 palavras | 5 páginas
Teoria das Colisões A Teoria das Colisões diz que para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer através de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação. Essa energia mínima que deve ser fornecida aos reagentes é denominada Energia de Ativação . Sem atingi-la, a reação não ocorre. Quando colocamos duas substâncias em contato, suas partículas começam a colidir umas com as outras.….
colisoes
2632 palavras | 11 páginas
Indice 1.Introdução O presente trabalho trata de uma forma elucidativa os aspetos de teoria das colisões, sendo esta definida como sendo a capacidade que as moléculas têm de entrar em contacto entre si, isto é, sofrendo uma colisão “ perfeitamente inelástica” e bem orientada, a chamada colisão efetiva. De modo que se consiga formar o complexo ativado, quando está patente la a energia mínima necessária considerada energia de ativação. Esta propõe a satisfação de algumas condições, para….
Reações químicas
857 palavras | 4 páginas

parâmetros das equações empiricamente obtidas. Duas são as abordagens principais: a teoria das colisões moleculares e a teoria do complexo ativado. Um processo elementar (etapas individuais das reações) que é descrito por uma equação do tipo: 2ClO(g) Cl(g) + O2 (g) , pode ser interpretado com base na teoria das colisões, de acordo com a qual a velocidade de um processo elementar depende: 1) Do número de colisões de moléculas reagentes por segundo. * A2 (g) + B2 (g) 2AB(g) ,para ocorrer….
resumo cinética quimica
942 palavras | 4 páginas
ocorra é denominando mecanismo da reação. Teoria das colisões O objetivo de uma teoria da Cinética Química é aplicar as velocidades de reação química em nível molecular. Serão discutidas duas teorias mais simples: Teoria das colisões e Teoria do estado de transição. A teoria mais simples é denominada teoria das colisões, que se baseia no pressuposto de que as moléculas dos reagentes devem colidir para que ocorra reação química. Além disso, as colisões devem ocorrer com um valor de energia cinética….

Outros Trabalhos Populares

O que diz a teoria da colisão?

A Teoria das Colisões determina a velocidade e ocorrência de uma reação química, já que está relacionada com a quebra de ligações nos reagentes. A colisão entre as moléculas é determinante para a ocorrência de uma reação.

Para que ocorra uma reação química e necessário que os reagentes entrem em contato através de colisões?

A Teoria da Colisão especifica como devem ocorrer os choques entre as moléculas dos reagentes para que a reação se processe com maior velocidade. Um dos fatores que influenciam a velocidade com que uma reação química processa-se é o contato entre os seus reagentes.

Para que ocorra uma reação química e necessário que os reagentes?

As condições para a ocorrência de reações químicas são: contato entre os reagentes, afinidade química, colisões favoráveis e adquirir a energia de ativação.

O que e a teoria do complexo ativado?

→Complexo ativado de uma reação é uma estrutura intermediária e instável entre os reagentes e os produtos. Pela teoria do complexo ativado admite-se que, no instante do choque, ocorre um progressivo enfraquecimento das ligações entre as moléculas iniciais e um fortalecimento das ligações entre as moléculas finais.