Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos

A concentração em mol/L (M) é também muito conhecida como Concentração Molar, e também Molaridade. No entanto, esses nomes, apesar de bastante difundidos, não são recomendados pela SBQ (Sociedade Brasileira de Química). Os nomes corretos são Concentração em mol/L ou Concentração em quantidade de matéria.

Em laboratórios e indústrias químicas, essa é a concentração mais utilizada, pois é a recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC). É uma relação mais sofisticada que a concentração comum.

Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme a expressão matemática abaixo:

Onde M  = concentração em mol/L
           n1 = número de mols do soluto (mol), lembrando que o índice 1 indica grandezas relacionadas ao soluto
           v = volume da solução (L)

           Desse modo, se for dito que uma solução tem concentração de 4,5 mol/L, quer dizer que em cada litro da solução (não do solvente) tem-se dissolvidos 4,5 mols do soluto.

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Porém, em laboratório é mais fácil conseguir a massa em gramas do soluto e a sua massa molar, do que a sua quantidade de máteria em mols. Assim, sabendo-se que:

ou se referindo ao soluto:

Podemos substituir o valor de n1 na fórmula da concentração em mol/L e teremos:

Considere o problema abaixo para ver como se usa essa fórmula a fim de determinar a concentração de uma solução:

“Qual será a concentração em quantidade de matéria de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 120 g de hidróxido de sódio em 2 L de água e obteve-se uma solução com 2 L?”

Dados:
m1 = 120 g
v = 2 L
MM (NaOH) = 40 g/mol

• Substituindo os valores dados na fórmula:

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02) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. 
Dessa solução 0,5 litro contém: 
 
a) 10g de soluto. 
b) 0,25g de soluto. 
c) 2,5g de solvente. 
d) 2,5g de soluto. 
e) 1,0g de soluto. 
 
03) Uma solução aquosa com concentração de 
20g/litro apresenta: 
 
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de 
água. 
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de 
solução. 
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de 
solução. 
d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de 
solução. 
e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de 
solução. 
 
 
 
 
 
 
 
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04) Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-
se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o 
volume é completado com água. A 
concentração da solução obtida, em g/litro, 
é: 
 
a) 1,00. 
b) 2,00. 
c) 3,50. 
d) 4,00. 
e) 8,00. 
 
DENSIDADE (d) 
 É o quociente entre a massa e o volume 
de um corpo. 
 d =
 m
V
 
01) 5,0 litros de uma solução tem massa de 20g. 
A densidade dessa solução é: 
 
a) 25 g/L. 
b) 20 g/L. 
c) 15 g/L. 
d) 5 g/L. 
e) 4 g/L. 
 
CONCENTRAÇÃO MOLAR (m) 
 É o quociente entre o número de moles do 
soluto (n1) e o volume da solução (V), em 
litros. 
n1 
m = 
V 
 
 
Unidade: mol/L ou molar ( M ) 
 
 Como n1 = m1 / M1, teremos: 
 
m1 
m = 
M1 . V 
 
 onde: 
 
 m1 é a massa do soluto , em gramas. 
 
 M1 é a massa molecular do soluto. 
 
Exercícios: 
 
01) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem 
dissolvidos 12 mols desta base. A molaridade 
desta solução é: 
 
a) 3 mol/L. 
b) 4 mol/L. 
c) 9 mol/L. 
d) 15 mol/L. 
e) 36 mol/L. 
02)Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido 
clorídrico apresenta: 
 
a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de 
solução 
b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de 
solvente 
c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de 
solução 
d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de 
solução 
e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de 
solução 
 
03)(PUC-SP) No preparo de solução alvejante de 
tinturaria, 521,5g de NaClO são dissolvidos 
em água suficiente para 10,0 litros de solução. 
A concentração, em mols/litro, da solução é: 
 Dados: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol 
 
a) 7,0. 
b) 3,5. 
c) 0,70. 
d) 0,35. 
e) 0,22. 
 
04)A molaridade de uma solução aquosa 
contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos 
em água até completar 2 litros de solução é: 
 Dados: H = 1 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a. 
 
a) 0,5 M. 
b) 1,0 M. 
c) 1,5 M. 
d) 2,0 M. 
e) 2,5 M. 
 
05)Uma solução 0,1 molar de um hidróxido 
alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 
0,8 g de hidróxido MOH em 200 mL de 
solução. A fórmula do hidróxido é: 
 
a) CsOH. 
b) KOH. 
c) LiOH. 
d) NaOH. 
e) RbOH. 
 
06)Em um balão volumétrico de 500 mL 
colocaram-se 9,6 g de cloreto de magnésio e 
completou-se o volume com água destilada. 
Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi 
totalmente dissolvido, assinale a concentração 
aproximada dos íons magnésio nessa solução: 
 Dados: Mg = 24 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a. 
 
a) 0,05 mol/L. 
b) 0,1 mol/L. 
c) 0,2 mol/L. 
d) 0,4 mol/L. 
e) 3,2 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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07) UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de 
sacarose (C12H22O11) para adoçar seu 
cafezinho. O volume de cafezinho adoçado 
na xícara foi de 50 mL. A concentração molar 
da sacarose no cafezinho foi de: 
 
a) 0,5 mol/L. 
b) 1,0 mol/L. 
c) 1,5 mol/L. 
d) 2,0 mol/L. 
e) 2,5 mol/L. 
 
08)A massa de hidróxido de sódio dissolvida em 
10mL de solução 0,10 mol/L dessa substância 
é igual a: 
 Dados: Na = 23 u.; O = 16 u.; H = 1 u. 
 
a) 4,0 . 10 –1 g. 
b) 4,0 . 10 –2 g. 
c) 4,0 . 10 –3 g. 
d) 4,0 . 10 –4 g. 
e) 4,0 . 10 –5 g. 
 
09)Um químico preparou uma solução de 
carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do 
sal, dissolvendo e completando o volume para 
2 litros. A molaridade da solução preparada foi 
de: 
 Dados: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u 
 
a) 1,00 mol/L. 
b) 0,50 mol/L. 
c) 0,25 mol/L. 
d) 0,125 mol/L. 
e) 0,0625 mol/L. 
 
 Podemos relacionar a concentração molar 
com a concentração comum pela expressão: 
 
C = m . M1 
 
 
Exercícios: 
 
01)A concentração do cloreto de sódio na água 
do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim 
sendo, a molaridade desse sal na água do 
mar é aproximadamente : 
 Dados: Na = 23 u.m.a.; Cl = 35,5 u.m.a. 
 
a) 0,050 M. 
b) 0,295 M. 
c) 2,950 M. 
d) 5,000 M. 
e) 5,850 M. 
 
02)Uma solução 2,5 molar de NaOH apresentar 
concentração comum igual a : 
 Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; Na = 23 u. 
 
a) 10 g / L. 
b) 100 g / L. 
c) 25 g / L. 
d) 2,5 g / L. 
e) 16 g / L. 
 
03)Temos uma solução 1,5 mol/L de ácido 
sulfúrico (H2SO4). Esta solução é: 
 Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u 
 
a) 98 g / L. 
b) 9,8 g / L. 
c) 1,5 g / L. 
d) 147 g / L. 
e) 65,3 g / L. 
 
 
TÍTULO EM MASSA (T) 
 
 É o quociente entre a massa do soluto (m1) e 
a massa total da solução (m), ambas na mesma 
unidade. 
m
1 
T = 
m 
 
 Considerando m = m1 + m2 
 
m
m
1 
1 
T = 
 + m
2
 
 
 
Exercícios: 
 
01)Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas 
em 160g de água. A porcentagem, em massa, 
de NaOH presente nesta solução é de: 
 
a) 20%. 
b) 40%. 
c) 10%. 
d) 80%. 
e) 100%. 
 
02)O NaCl está presente na água do mar com 
2,5% em massa. Que massa de água do mar 
deve ser transferida para uma salina para que, 
por evaporação da água, restem 150 g de sal? 
 
a) 150g. 
b) 5850g. 
c) 6000g. 
d) 250g. 
e) 15000g. 
 
03)Uma solução aquosa de NaCl apresenta 
porcentagem em massa de 12,5%. Isso 
significa que, para cada 100g de solução, 
teremos ________g de soluto e________g de 
solvente. 
Completa-se corretamente a afirmação acima, 
respectivamente, com: 
 
a) 12,5g e 100 g. 
b) 12,5g e 87,5g. 
c) 87,5g e 12,5g. 
d) 100g e 12,5g. 
e) 58,5g e 41,5g. 
 
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04)Quando se dissolve um certo número de 
gramas de cloreto de cálcio, no triplo de água, 
a concentração da solução resultante 
(porcentagem em massa) é igual a: 
 
a) 15%. 
b) 25%. 
c) 30%. 
d) 40%. 
e) 4%. 
 
05)Quantos gramas de água são necessários, a 
fim de se preparar uma solução, a 20% em 
peso, usando 80g de soluto? 
 
a) 400g. 
b) 500g. 
c) 180g. 
d) 320g. 
e) 480g. 
 
 Podemos relacionar concentração comum, 
concentração molar e título em massa. 
 C = m . M1 = 1000 . d . T 
 
 
Exercícios: 
 
01)A molaridade de uma solução de ácido 
sulfúrico a 49% em peso e massa específica 
igual a 1,5 g/mL é: 
Dado: massa molar H2SO4 = 98g/mol 
 
a) 7,5 molar. 
b) 1,5 molar. 
c) 3,75 molar. 
d) 0,75 molar. 
e) 15 molar. 
 
02)Lê-se no rótulo de um frasco: 
“HCl: 40% em peso; densidade: 1,20 g/mL” 
Dados: H = 1 u.; Cl = 35,5 u. 
 
A molaridade desse ácido é: 
 
a) 10,95 M. 
b) 26,20 M. 
c) 13,15 M. 
d) 12,00 M. 
e) 0,45 M. 
 
03)O álcool hidratado usado como combustível 
tem densidade aproximada de 1 g/ml e 
apresenta em média 3,7% em massa de água 
dissolvida em álcool puro. O número de mols 
de etanol (C2H6O) em 1 L dessa solução é de, 
aproximadamente: 
 Dados : H = 1 u ; C = 12 u ; O = 16 u 
 
a) 0,089. 
b) 0,911. 
c) 21. 
d) 37. 
e) 46. 
 
04)Esta questão relaciona-se com 200g de 
solução alcoólica de fenolftaleína contendo 
8,0% em massa de soluto. A massa de 
fenolftaleína, em gramas, contida na solução e 
o nº de