Eu gostaria de saber por que uma ligação química não pode ser considerada 100% iônica ou 100% covalente, e o que isso tem haver com a polaridade e a eletronegatividade? Show
2 resposta(s) - Contém resposta de EspecialistaA ligação não pode ser 100% ionica ou covalente devido ao efeito da eletronegatividade. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair para si um
par de elétrons compartilhado com outro átomo em uma ligação química. Elementos que diferem grandemente na eletronegatividade tendem a formar compostos iônicos , compostos de unidades carregadas positivamente e negativamente chamadas íons; aqueles que diferem moderadamente na eletronegatividade formam compostos polares covalentes, nos quais os átomos são mantidos juntos por ligações químicas, mas que mostram algum grau de ionização, enquanto aqueles elementos com eletronegatividades
aproximadamente iguais formam compostos não-polares, que mostram pouca separação de carga. Um exemplo que podemos dar é o HF que mesmo tendo ligação covalente, não pode ser 100 devido ao Fluor que não tem capacidade de atrair os pares de elétrons. A ligação não pode ser 100% ionica ou covalente devido ao efeito da eletronegatividade. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair para si um par de elétrons compartilhado com outro átomo em uma
ligação química. Elementos que diferem grandemente na eletronegatividade tendem a formar compostos iônicos , compostos de unidades carregadas positivamente e negativamente chamadas íons; aqueles que diferem moderadamente na eletronegatividade formam compostos polares covalentes, nos quais os átomos são mantidos juntos por ligações químicas, mas que mostram algum grau de ionização, enquanto aqueles elementos com eletronegatividades aproximadamente iguais formam compostos não-polares, que
mostram pouca separação de carga. Um exemplo que podemos dar é o HF que mesmo tendo ligação covalente, não pode ser 100 devido ao Fluor que não tem capacidade de atrair os pares de elétrons.
Manuela Torres Há mais de um mês Vamos ao que mais rola nas aulas: - Ligação iônica ocorre entre metal e ametal. - Ligação covalente ocorre entre ametal e ametal ou ametal e hidrogênio. Quando o professor coloca isso no quadro não é uma regra geral! Parece até clichê mas " para toda regra existem exceção". Isso é apenas uma tendência para que ocorra ambos os tipos de ligação. Agora vamos ao exemplo: AlCl3! Ora, o Al é metal e o Cl ametal, ligação iônica na certa! NÃO!!! Esse composto tem uma forte tendência a se formar por ligação covalente devido a eletronegatividade! A eletronegatividade do Al = 1,5 ; Cl = 3,0 Subtraindo 3,0 - 1,5 temos uma valor = 1,5 Quando temos um valor < ou = a 1,5 o composto tende a se ligar PREFERENCIALMENTE por ligação covalente! Não que ele não possa fazer ligação iônica. Se o valor da diferença de eletronegatividade der acima de 1,5 o composto tende a se ligar por ligação iônica! OBS: Esses valores de eletronegatividades são tabelados! Quanto a polaridade, as ligações iônicas são polares pois existem o cátion e o ânion, que respectivamente perdem e ganham elétrons formando um polo positivo e outro negativo! Já nas ligações covalente a existência de pólos está associada à deformação da nuvem eletrônica e depende da diferença de eletronegatividade entre os elementos. Quando a ligação covalente ocorre entre átomos de mesma eletronegatividade, não ocorre distorção da nuvem eletrônica, ou seja, não ocorre formação de pólos. Assim, essas ligações são denominadas apolares. No exemplo do AlCl3 a ligação covalente ocorre entre átomos de eletronegatividades diferentes, ocorre deformação da nuvem eletrônica em decorrência do acúmulo de carga negativa (–δ) em torno do elemento de maior eletronegatividade. Essas ligações são denominadas polares. OBS: Quanto maior for a diferença de eletronegatividade, maior será a polarização da ligação. Espero ter ajudado 775 palavras 4 páginas A eletronegatividade está relacionada à atratividade dos átomos e moléculas, ou seja, ao potencial que estes possuem de atrair elétrons. Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, ou seja, conforme os períodos aumentam, maior é o número de camadas da eletrosfera dos elementos e, portanto, maior o seu raio, o que influencia
diretamente na sua eletronegatividade, já que haverá uma aproximação menor entre os elétrons a serem compartilhados e o núcleo do átomo, que exerce o ponto de atração. Assim, o elemento mais eletronegativo é o flúor. A ordem de polaridade é, portanto: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H A eletronegatividade influencia na ligação entre os átomos, já que haverá a possibilidade de maior ou menor atração. O átomo com mais eletronegatividade atrai para si mais elétrons. A diferença de eletronegatividade entre os elementos determina se a ligação será polar ou apolar. Se a diferença de eletronegatividade for igual a zero, a ligação será apolar, do contrário a ligação será polar. A polaridade das ligações químicas explica fatores como o fato de água e óleo não se misturarem. Em razão da polaridade das moléculas da água, uma das ligações mais fortes conhecidas, o óleo permanece em sua superfície, já que, para que pudesse imiscuir-se na água seria necessário o fornecimento de uma quantidade razoável de energia para “quebrar” suas moléculas ou, ainda, que sua ligação fosse, também, polar, o que não ocorre, já que as ligações químicas de óleos e gorduras são apolares. Além disso, os hidrocarbonetos, moléculas formadas por Hidrogênio e Carbono, muitos deles derivados do petróleo, são, também, apolares. Uma substância polar pode imiscuir-se numa substância polar, da mesma forma que as substâncias apolares podem imiscuir-se entre si. A eletronegatividade está, portanto, relacionada à força para rompimento de ligações químicas das moléculas. Relacionados
Outros Trabalhos PopularesE a capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de elétrons compartilhado com outro átomo?Eletronegatividade é a capacidade de o átomo atrair, na sua direção, o par de elétrons que ele está compartilhando com outro átomo. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Esse tipo de ligação, que não apresenta diferença de eletronegatividade, ou de polaridade, é denominado ligação apolar.
E a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente esta afirmação se aplica a?A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro elemento químico diferente por meio de uma ligação covalente, isto é, em que há o compartilhamento dos elétrons, considerando essa molécula como estando isolada.
E a capacidade que o átomo tem de atrair elétrons?Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. O que a determina é a capacidade do núcleo atômico para atrair elétrons vizinhos.
Quando dois pares de elétrons são compartilhados?Quando dois átomos similares se ligam, nenhum deles quer perder ou ganhar um elétron para formar um octeto. compartilham pares de elétrons para que cada um atinja o octeto. Cada par de elétrons compartilhado constitui uma ligação química.
O que cada par de elétron compartilhado representa?Cada par de elétrons compartilhado constitui uma ligação química. Por exemplo: H + H → H2 tem elétrons em uma linha conectando os dois núcleos de H.
Qual o tipo de ligação se da pelo compartilhamento de elétrons?Ligação covalente é a interação interatômica entre átomos de natureza não metálica por meio do compartilhamento de elétrons.
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E a capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de elétrons compartilhado com outro átomo?
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