Dê exemplos de produtos ácidos alcalinos e solventes presentes no cotidiano

Dê exemplos de produtos ácidos alcalinos e solventes presentes no cotidiano

A química está presente em nossas vidas o tempo todo, embora na maioria das vezes não percebamos esse fato.

Da mesma forma, os ácidos estão presentes no nosso cotidiano, tanto nos alimentos que consumimos e em boa parte dos produtos que usamos.

O ácido, por vezes, requer cuidado no uso, exigindo precauções no manuseio para não causar danos ao ambiente e à saúde de quem está usando.

Já em outros casos, são consumidos e usados naturalmente, e até nos fazem bem.

Continue lendo nosso post e conheça os ácidos da química no nosso cotidiano.

Produtos que contém ácidos e não sabemos

De pastilhas aos cremes rejuvenescedores, usamos constantemente produtos que têm ácido na sua composição e que na maioria das vezes sequer sabemos.

Confira alguns deles:

Ácido ascórbico – C6H8O6– conhecida como a famosa vitamina C que tanto bem faz ao organismo humano.

Ácido fólico – C19H19N7O6 – vitamina do complexo B encontrado em alguns alimentos e também manipulada e vendida em farmácias.

Ácido retinoico – C20H28O2 – muito usado em cremes de embelezamento e antirrugas.

Ácido fosfórico – H3PO4 – é usado como acidulante de refrigerante. Pode ser encontrado ainda em: geleias, chocolates, açúcar refinado, molho de salada, óleo vegetal, detergentes, carvão e até na ração do seu animal.

Ácido carbônico – H2CO3 – ele é chamado de substância instável e está presente constantemente na gaseificação do refrigerante e água mineral.

Ácido Bórico – H3BO3 – o Ácido Bórico é encontrado na água boricada.

Ácidos que exigem atenção

Dê exemplos de produtos ácidos alcalinos e solventes presentes no cotidiano

Muitos produtos que utilizamos em casa, e que eventualmente já tomamos cuidado, também possuem ácidos em sua composição.

Vejamos alguns exemplos:

Ácido hipocloroso – HCIO – muito presente nas residências porque é encontrado nos alvejantes e na água sanitária.

Ácido clorídrico – HCl – no nosso cotidiano ele é comumente conhecido como ácido muriático, e, é usado para a limpeza de telhas e pisos. É considerado um importante reagente laboratorial. O ácido clorídrico também está presente no corpo humano, no suco gástrico.

Ácido acético – CH3COOH – o conhecido vinagre, na sua composição tem 7% de ácido acético.

Ácidos que exigem muito cuidado no seu uso

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Existem ácidos camuflados em alguns produtos que usamos e isso faz com que precisamos ter muita atenção, como é o caso de fertilizantes e pesticidas.

Vamos conferir alguns ácidos perigosos:

Ácido cianídrico – HCN – por muito tempo foi chamado de ácido prússico, até receber essa nova denominação. Está presente nos plásticos, corantes, pesticidas e fertilizantes. Foi usado em câmara de gás na Segunda Guerra Mundial.

Ácido fluorídrico – HF – o ácido fluorídrico é usado cotidianamente para fazer riscos e inscrições em vidros e metais, uma vez que provoca corrosão nesses materiais.

Ácido nítrico – HNO3 – ácido muito presente nos fertilizantes agrícolas. Também é utilizado na fabricação de explosivos como o TNT e a nitroglicerina.

Ácido sulfúrico – H2SO4 – classificado como um ácido forte, é encontrado nas baterias de automóveis, bem como nos corantes, nas tintas, em explosivos, papeis e alguns fertilizantes.

Ácido sulfídrico – H2S – o uso desse ácido é comum em laboratórios de análises quantitativas, e ele é conhecido pelo seu forte odor de ovo podre. Seu uso é essencial na precipitação de metais. É muito venenoso.

Agora que você sabe que os ácidos estão muito presentes no seu cotidiano, que tal conhecer a química por trás dos fogos de artifício?

(Imagens: divulgação)

Os ácidos estão presentes em vários momentos do nosso cotidiano, desde o ácido cítrico, presente no suco de laranja que tomamos, até o ácido clorídrico do suco gástrico, presente no nosso estômago, que utilizamos no processo da digestão. Quimicamente falando, ácidos são, segundo a teoria do químico sueco Svante Arrhenius, toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H+.

Saiba mais: Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis

Características

Para muitos a palavra ácido pode significar um líquido corrosivo extremamente perigoso. No entanto, nem todos os ácidos são assim, e muitos deles até fazem parte da nossa alimentação, como o ácido acético do vinagre.

Uma das características em comum dos ácidos é o sabor azedo, porém não devemos utilizar tal propriedade para identificá-los, pois ingerir substâncias desconhecidas pode ser muito perigoso e até letal.

Existem outras características que permitem a identificação de forma segura dos ácidos. Vejamos alguns exemplos:

  1. Possuem condutibilidade elétrica em soluções aquosas;
  2. Reagem com metais e produzem H2;
  3. Possuem pH inferior a 7;
  4. Normalmente são líquidos a temperatura ambiente.

Leia também: 6 tópicos fundamentais sobre ácidos no Enem

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Classificação dos ácidos

Os ácidos podem ser classificados segundo alguns critérios:

1) Quanto à presença de oxigênio: Os ácidos são hidrácidos quando não possuem oxigênio em sua fórmula molecular. Exemplos: HF, HBr, HCN, H2S etc. Quando o oxigênio está presente na fórmula molecular do ácido, ele é chamado de oxiácido. Exemplos: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 etc.

2) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Em função da quantidade de íons H+ liberados em água, os ácidos podem ser classificados da seguinte maneira:

- Monoácidos: liberam apenas 1 íon H+. Exemplos: HNO3 e HCN;

- Diácidos: liberam 2 íons H+. Exemplos: H2SO4 eH2S;

- Triácidos: liberam 3 íons H+. Exemplos: H3PO4 e H3BO3;

- Tetrácidos: liberam 4 íons H+. Exemplo: H4SiO4.

3) Quanto à força dos ácidos: A força de um ácido é medida com base em seu grau de ionização (α). Quanto maior o grau de ionização, mais forte será o ácido. A expressão matemática a seguir define o grau de ionização:

Dê exemplos de produtos ácidos alcalinos e solventes presentes no cotidiano

Conhecendo o grau de ionização do ácido, que é obtido de forma experimental, podemos classificá-lo em:

- Fortes: α ≥ 50%

- Moderados: 5% < α < 50%

- Fracos: α ≤ 5%

Quanto aos oxiácidos, podemos classificá-los segundo sua força determinando a diferença (x) entre a quantidade de oxigênios e a de hidrogênios ionizáveis:

X = número de O – número de H ionizáveis

Quando x = 2 ou 3, temos um ácido forte; para x = 1, ácido moderado; e para x = 0, ácido fraco.

Para aprofundar seus estudos a respeito do tema, leia: Classificação dos ácidos.

Potencial Hidrogeniônico (pH)

O potencial hidrogeniônico é uma escala usada para determinar a acidez e basicidade das soluções. Ela varia de 0 a 14, em que, para valores abaixo de 7, temos uma solução ácida, e para valores maiores de 7, as soluções são consideradas básicas. As soluções neutras possuem pH igual a 7.

Veja também: Conceito de pH e pOH

Para determinar o ph de uma solução, pode-se utilizar aparelhos de medidas chamados pHmetros, ou ainda indicadores, que mudam de cor de acordo com o caráter ácido ou básico da solução.

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O pHmetro é o aparelho utilizado para medir a escala de pH de uma solução.

Ácidos no dia a dia

A seguir, citaremos os ácidos mais comuns e presentes no nosso cotidiano:

- Ácido acético: encontrado no vinagre;

- Ácido cítrico: encontrado em frutas cítricas, como laranja, limão e acerola;

- Ácido fosfórico: usado na fabricação de refrigerantes;

- Ácido carbônico: encontrado em bebidas gaseificadas em geral;

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O ácido carbônico está presente nas bebidas gaseificas.

- Ácido clorídrico: presente no suco gástrico e usado, também, como produto de limpeza, sendo chamado de ácido muriático;

- Ácido sulfúrico: presente na chuva ácida e usado como eletrólito em baterias de automóveis.

Outros exemplos de ácidos:

- Ácido ascórbico (vitamina C);

- Ácido acetilsalicílico (AAS — aspirina);

- Ácido lático (presente no leite);

- Ácido cianídrico (usado em câmaras de gás);

- Ácido fórmico (presente nas formigas).

Exercícios resolvidos

Questão 01 (Unitau-SP) A ionização do ácido clorídrico na água produz:

a) cátion hidrogênio e ânion cloreto

b) ânion hidrogênio e cátion cloreto

c) cátion hidrogênio e ânion clorato

d) ânion hidreto e cátion cloroso

e) cátion hidrato e ânion clorito

Resolução: Letra A. A ionização do ácido clorídrico, HCl, é representada pela equação química a seguir:

HCl(aq) 

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H+ + Cl-

Ou seja, a ionização do ácido clorídrico produz cátion hidrogênio e ânion cloreto.

Questão 02 - (Mackenzie-SP) Um técnico químico preparou três soluções de ácidos diferentes (X, Y e Z), sob as mesmas condições de temperatura e pressão e com o mesmo volume de água, como ilustra a figura seguinte.

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Dessa forma, são realizadas as seguintes afirmações.

I. A solução Y é a que apresenta a maior condutividade elétrica.

II. A solução Z possui um grau de ionização de apenas 0,2 %.

III. Das três soluções, a solução X representa o ácido mais fraco.

Sendo assim,

a) Está correta apenas a afirmação I.

b) Estão corretas apenas as afirmações I e II.

c) Estão corretas apenas as afirmações I e III.

d) Estão corretas apenas as afirmações II e III.

e) Estão corretas todas as afirmações.

Resolução: Letra C. Usando esta fórmula

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encontramos o grau de ionização de cada um dos ácidos:

αX = 5%

αY = 70%

αZ = 20%

E agora, julgamos os itens:

I – Verdadeiro, pois a solução Y possui maior grau de ionização e, portanto, a maior quantidade de íons em solução, permitindo uma melhor condutibilidade elétrica.

II – Falso, o grau de ionização da solução Z é igual a 20%.

III – Verdadeiro, das três soluções apresentadas, a solução X possui o menor grau de ionização e, portanto, é o ácido mais fraco.

Quais são os ácidos presentes no nosso cotidiano?

Aplicações dos ácidos mais comuns.
Ácido clorídrico (HCl) Ácido utilizado na limpeza de peças metálicas e como importante reagente laboratorial..
Ácido fluorídrico (HF) ... .
Ácido sulfúrico (H2SO4) ... .
Ácido nítrico (HNO3) ... .
Ácido fosfórico (H3PO4) ... .
Ácido sulfídrico (H2S).

O que são ácidos Cite dois exemplos de ácidos no cotidiano?

Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis. Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.

Quais são os produtos ácidos?

c) Exemplos de alimentos que possuem ácidos.
Catchup..
Maionese..
Chocolate..
Frutas como maçã, pêssego, banana, uvas, manga, mamão, abacaxi, morango, melancia e goiaba..
Manteiga e margarina..
Feijão..
Iogurte..