Qual é a variação de energia interna de um gás ideal sobre a qual é realizado um trabalho de 80J?
(UFRS) Qual é a variação de energia interna de um gás ideal sobre a qual é realizado um trabalho de 80J, durante uma compressão adiabática? Alternativa correta: a) 80 J. ... Portanto, como não há transferência de calor, a variação de energia interna é de 80 J.
Quando um gás perfeito descreve um ciclo sua energia interna?
Sabe-se que a energia interna de um gás ideal é função apenas da temperatura do gás. Em um ciclo, o estado final e inicial são iguais. Logo, a temperatura final e inicial são iguais. Como a temperatura não varia, pode-se afirmar que a energia interna também não varia.
Qual a energia interna de 2 Mols de um gás perfeito?
A energia interna contida em 2 mols de um gás monoatômico ideal, a uma temperatura de 300 K, é de aproximadamente: Dados: R = 8,37 J/mol. K. Na expressão acima, U é o número de mols do gás, R é a constante universal dos gases ideais e T é a temperatura média do gás, dada em Kelvin.
Qual das afirmações a seguir sobre o trabalho termodinâmico estão corretas?
Exercício 8: Qual das afirmações a seguir, sobre o trabalho termodinâmico, estão corretas? ... c) O trabalho termodinâmico mede a energia que o gás gasta, ou recebe, para variar de volume. d) O trabalho termodinâmico é determinado pela temperatura do gás: quanto maior a temperatura, maior será o seu trabalho.
1-Qual é a variação de energia interna de um gás ideal sobre o qual é realizado um trabalho de 80 J durante uma compressão isotérmica?
R:0
Eu entendi que a Variação de energia interna é 0, porque não há variação na temperatura.
Então, o Trabalho=Calor.
A minha dúvida é se o trabalho aqui vale +80 J ou -80 J ?
Se o trabalho é realizado sobre o gás, é negativo.
Se o gás
realiza trabalho, será positivo.
ah então, é que eu fiquei na dúvida por causa do negativo da fórmula:
AU = Q - W
AU=0
Q=W
W=80J daí, como é uma compressão ( o sistema faz o trabalho sobre o gás) eu coloco o negativo aqui na resposta para indicar esse fenômeno ?
W=
- 80J
Exatamente. Veja:
Se (gás em expansão → trabalho realizado pelo gás)
Se (gás em compressão → trabalho realizado sobre o gás)
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