Qual é a massa de NaOH necessária para precipitar todos os íons F e + 2 de 25 mL de uma solução de 0,5 mol/L de F e N O 3 2 ?
O NaOH e o F e N O 3 2 reagem segundo a reação:
2 N a O H + F e N O 3 2 → F e O H 2 + N a 2 N O 3
Ou seja, a proporção entre o NaOH e o F e N O 3 2 é 2:1!
Assim, se temos 25 mL de uma solução de 0,5 M de F e N O 3 2 , temos:
0,025 L × 0,5 M = 0,0125 m o l d e F e N O 3 2
Como a proporção é 2:1, precisaremos de 0,025 mol de NaOH!
Isso quer dizer que precisaremos de:
0,025 m o l × 40 g / m o l = 1 g
(Ufpr 1995/Adaptada) Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1mol/L. Dadas as massas atômicas: Na=23; O=16 e H=1, considere as afirmações:
I) A massa de NaOH necessária para se preparar 500mℓ desta solução é de 2,0 gramas.
II) A partir da solução 0,1mol/L de NaOH, para se obter 1L de solução NaOH na concentração 0,01mol/L, precisa-se diluir 10 vezes a solução inicial.
III) São necessários 20 mL de HCℓ 0,05 mol/L para neutralizar 10ml de solução 0,1mol/L de NaOH.
Está(ão) correta(s):
massa = molaridade • massa molar • volume massa = molaridade • massa molar • volume
500 ml = 0,5 L
2,0 mol/L
m = 2 • 40 • 0,5
m = 40 g de NaOH
500 ml = 0,5 L
2,0 mol/L
m = 2 • 40 • 0,5
m = 40 g de NaOH
Química
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Ciep 417 Jose Do Patrocinio
2 resposta(s)
Concentração molar : Cm = 2,0 mol/L
m = massa
M = massa molar do hidróxido de sodio = 40g/mol
V = volume da solução
Cm = m/M*V
2 = m/0,5*40
m = 40g
Concentração molar : Cm = 2,0 mol/L
m = massa
M = massa molar do hidróxido de sodio = 40g/mol
V = volume da solução
Cm = m/M*V
2 = m/0,5*40
m = 40g
Luciana Fernandes Há mais de um mês
Concentração molar : Cm = 2,0 mol/L
m = massa
M = massa molar do hidróxido de sodio = 40g/mol
V = volume da solução
Cm = m/M*V
2 = m/0,5*40
m = 40g
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