É a quantidade de calor que um grama de uma substância precisa ganhar ou perder para mudar de uma fase a outra durante a mudança de fase?

Calor latente é a grandeza física relacionada à quantidade de calor que uma unidade de massa de determinada substância deve receber ou ceder para mudar de fase, ou seja, passe do sólido para o líquido, do líquido para o gasoso e vice versa. Durante a mudança de fase a temperatura da substância não varia, mas seu estado de agregação se modifica. O calor latente pode assumir tanto valores positivos quanto negativos. Se for positivo quer dizer que a substância está recebendo calor, se negativo ela está cedendo calor. No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade é kJ/kg ( quiloJoule por quilograma). Outra unidade usual é caloria por grama (cal/g). A unidade caloria tende a desaparecer à medida que o SI vá sendo implantado pelos países que o aprovaram.

Para calcular o calor latente de uma subtância, basta dividir a quantidade de calor Q que a substância precisa ganhar ou perder para mudar de fase pela massa m da mesma.

Temos que L é o calor latente em kJ/kg ou cal/g.
Usaremos:
Lf - para calor latente de fusão.
Lv - para calor latente de vaporização.
Ls - para calor latente de solidificação.
Lc - para calor latente de condensação.

Exercício
(1) - Um bloco de gelo de massa igual a 300 g encontra-se a 0°C. Para que todo gelo se derreta, obtendo água a 0°C, são necessárias 24.000 cal. Determine o calor latente de fusão do gelo.

Resolução

Durante toda a mudança de fase a temperatura é constante, logo o calor é latente.

Q=m.L
24000 = 300 . L
L = 24000 / 300
L = 80 cal/g
Resposta: 80 cal/g

(2 - UFJF-MG) Um bloco de gelo com 5kg de massa encontra-se a -20ºC.
Dados:

a-) Calcule a quantidade de calor necessária para derreter completamente o bloco de gelo.
Resolução


O gelo está a -20°C, logo ele tem que chegar a 0°C, portanto Q = m . c . deltaT , logo
Q = 5000 . 0,5 . 20 => 50 000 cal

Depois tem a parte da transformação física Q = m . Lf , logo

Q = 5000 . 80 => 400 000cal // Somando as duas etapas chegamos ao resultado de que são necessárias 450 000 cal para derreter completamente o bloco de gelo

b-) Com o calor necessário para derreter o bloco de gelo calculado no item "a", qual seria a massa de um bloco de chumbo que poderia ser derretido, se esse bloco de chumbo estivesse, inicialmente, também a -20°C
Resolução


Temos: Q1 + Q2 = m .c . deltaT + m . L => 450 000 = m . 0,031 . 347,3 + m . 5,9

Fazendo os cálculos chegamos ao resultado de       m = 27 000,59g , ou seja, com o calor necessário para derreter o bloco de gelo, conseguimos derreter essa quantidade de massa de chumbo.

Fontes:
//pt.wikipedia.org/wiki/Calor_latente
//www.efeitojoule.com/2010/06/exercicio-resolvido-calor-latente.html

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e aumenta quando o clima está bom, com o céu limpo. O ponto de evaporação da água com pressão normal é de 100 °C. A partir de suas observações sobre o ponto de evaporação e a pressão do ar, o que você conclui? R- Quanto maior a altitude mais baixa a temperatura que a água precisa para evaporar devido ser mais baixa que a pressão atmosférica Analisando Qual mudança de estado físico necessitou de mais energia? Explique. R- Calor latente. O comportamento das substâncias durante as mudanças de fases podem ser interpretados pelos seguintes fatos: Primeiro fato: Para passar da fase liquida para a fase sólida, 1g de água precisa perder 80cal. Da mesma maneira para derreter 1g de gelo precisa ganhar 80cal. Segundo fato: Se a água está a 100ºC, cada grama precisa ganhar 540cal para passar para a fase gasosa, e cada grama de vapor precisa perder 540cal para ir para a fase líquida. Outra substancia também possuem valores fixos de quantidade de calor de 1g da substancia precisa ganhar ou perder para mudar de uma fase para outra. Essa quantidade de calor é denominada latente e é representada pela letra L. Temos que L é o calor latente indicado em cal/g. Usaremos: Lf = calor latente de fusão Lv = calor latente de vaporização Ls = calor latente de solidificação Lc = calor latente de condensação Adotaremos: Calor latente de fusão do gelo (a 0 ºC): Lf = 80 cal/g. Calor latente de solidificação da água (a: 0 ºC): Ls = - 80 cal/g. Calor latente de vaporização da água ( a 100 ºC): Lv = 540 cal/g. Calor de condensação do vapor ( a 100 ºC): Lc = - 540 cal/g. Aplicações: 01. Um bloco de gelo de massa 600g encontra-se a 0 ºC. Determine a quantidade de calor que se deve fornecer a massa para que ela transforme totalmente em água a 0 ºC. Dado: Lf = 80 cal/g. Solução: A quantidade de calor que devemos fornecer ao bloco de gelo é para que ele se transforme totalmente em água a 0 ºC; logo: Q = mLf  600.80  Q = 48000 cal = 48 kcal. 02. Um bloco de alumínio de 500g esta a uma temperatura de 80 ºC. Determine a massa de gelo a 0 ºC que é preciso colocar em contato com o alumínio para se obter um sistema alumínio -água a 0 ºC. Dados: calor específico do alumínio = 0,21 cal/g.ºC; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g. Solução: A massa do gelo que se funde provoca a diminuição até 0 ºC do bloco de alumínio, logo: Qgelo + Qaluminio = 0  m1Lf + m2c (tf – ti) = 0 M1.80 + 500 . 0,21 . (0 – 80) = 0  m1 = 105g .

É a quantidade de calor que uma grama de substância precisa ganhar ou perder para mudar de uma fase a outra?

É a quantidade de calor que 1 g de uma substância precisa ganhar ou perder?

Qual o nome que se dá ao calor que é necessário retirar ou fornecer para um corpo a uma certa pressão para ocorrer a mudança de estado sem variação na temperatura?

O que é calor latente de ebulição?